Thema: Kohlenstoffdioxid (Dichte, Nachweis) II | Tags: Kohlenstoffdioxid, Kalkwasserprobe, Nachweis | Klassenstufen: 7-8 | Versuchsart: SV |
Becherglas, Glasstab, Pipette, Strohhalm, Erlenmeyerkolben, Waschflasche, Stopfen mit Schlauch, Filtriergestell, Trichter, Filterpapier
Calciumhydroxid, Wasser, Brausetablette, Cola
Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
---|---|---|---|
Wasser | - | - | |
Calciumhydroxid Pulver | H318 | P280-P305+P351+P338-P309+P310 | |
Brausetablette | Leider in der Datenbank nicht gefunden - bitte nachschlagen! | ||
Cola | Leider in der Datenbank nicht gefunden - bitte nachschlagen! |
Herstellung von Kalkwasser: In einem Becherglas werden 1 g Calciumhydroxid in 125 mL Wasser gegeben. Die Lösung wird filtriert.
a. Mit einem Strohhalm wird vorsichtig Atemluft in die Lösung geblasen.
b. Eine neue Cola-Flasche wird über einen Schlauch mit einer Waschflasche, in der sich Kalkwasser befindet, verbunden.
c. In einem Erlenmeyerkolben wird eine Brausetablette in Wasser gegeben und das entstehende Gas wird durch eine Waschflasche mit Kalkwasser geleitet.
a. Nachdem in die Lösung geblasen wurde, trübt sich die Lösung.
b. In der Waschflasche steigen einige Blasen auf. Das Kalkwasser trübt sich.
c. In der Waschflasche steigen viele Blasen auf. Das Kalkwasser trübt sich.
Bei allen drei Teilversuchen durchströmt Kohlenstoffdioxidgas das Kalkwasser. Im Kalkwasser reagiert Kohlenstoffdioxid mit Calciumhydroxid zu Calciumcarbonat, was als weißer Feststoff ausfällt, da es in Wasser schwer löslich ist:
Ca(OH)2 (aq) + CO2 (g) → CaCO3 (s) + H2O (l)
Je nach Lernstand, kann eine Wortgleichung ausreichen. Es sollte nicht zu viel Kohlenstoffdioxidgas eingeleitet werden, da sonst das Calciumcarbonat nach folgender Reaktionsgleichung reagiert und die Trübung verschwindet:CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g) ⇄ Ca2+ (aq) + 2 HCO3- (aq)
Diese Gleichgewichtsreaktion kann erst in der Oberstufe thematisiert werden, weil dort das Thema chemisches Gleichgewicht behandelt wird.Die Calciumhydroxid-Lösung wird neutralisiert und in den Ausguss gegeben.
[1] E. Schweda, Jander/Blasius – Anorganische Chemie I, Hirzel Verlag, 17. Auflage, 2012, S. 254.
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