Thema: Erweiterung des Redox-Begriffs | Tags: Kaliumpermanganat, Oxidationsstufen, Mangan, Redoxreaktion | Klassenstufen: 11-12 | Versuchsart: SV |
3 Reagenzgläser mit Stopfen, Reagenzglasständer, Pasteurpipette, Spatel
Natriumsulfit, verd. Natronlauge, verd. Schwefelsäure, verd. Kaliumpermanganatlösung
Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
---|---|---|---|
Kaliumpermanganat | H272-H302-H410 | -- | |
Schwefelsäure 10% | H319-H315 | P280-P302+P352-P305+P351+P338 | |
Natronlauge 0,1 M | H314 | P280-P305+P351+P338-P310 | |
Natriumsulfit wasserfrei | -- | -- |
In jedes Reagenzglas werden zwei Spatelspitzen Natriumsulfit gegeben. anschließend werden diese mit dest. Wasser bis zu circa einem Drittel gefüllt, mit dem Stopfen verschlossen und solang geschüttelt, bis sich das Salz gelöst hat. Nun werden in das erste Reagenzglas circa 6 Tropfen verd. Schwefelsäure und in das zweite 6 Tropfen verd. Natronlauge gegeben. Danach werden in alle drei Reagenzgläser je 4 Tropfen verd. Kaliumpermanganat-Lösung hinzugefügt.
Im sauren Milieu entfärbt sich die Lösung, im basischen Milieu verfärbt sich die Lösung grün und im neutralen Milieu braun.
Es findet jeweils eine Redoxreaktion statt, wobei die Permanganat-Ionen reduziert werden. Findet die Redoxreaktion in einer Lösung mit einem niedrigeren pH-Wert als 7 statt, werden sie bis zur Oxidationsstufe II reduziert, in neutraler Lösung bis zur Oxidationsstufe IV und in alkalischer Lösung bis zur Oxidationsstufe VI.
saures Milieu:
2MnO4-(aq) + 5SO32-(aq) + 6H+(aq) → 2Mn2+(aq) + 5SO42-(aq) + 3H2O(l)
im neutralen Milieu:
2MnO4-(aq) + 3SO32-(aq) + 2H+(aq) → 2MnO2(s) + 3SO42-(aq) + H2O(l)
basisches Milieu:
2MnO4-(aq) + SO32-(aq) + 2OH-(aq) → 2MnO42-(aq) + SO42-(aq) + H2O(l)
Entsorgung in Brandfördernde Abfälle.
Dr. Sven Sommer, http://netexperimente.de/chemie/115.htmL (zuletzt aufgerufen am 09.08.2013 um 8.30 Uhr)
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