Materialien

Standzylinder (250 mL), Glasscheibe oder Uhrglas, Pipette, Peleusball, Glasstab, Handschuhe

Chemikalien

Bromwasser, Tomatensaft

Durchführung

Dieser Versuch muss im Abzug durchgeführt werden!

In den Standzylinder werden 150 mL Tomatensaft gefüllt. Der Saft wird mit 20 mL Bromwasser überschichtet. In dem oberen Teil wird der Saft mehrmals umgerührt und die Farbentwicklung im Tomatensaft beobachtet.

Beobachtung

Der Tomatensaft verfärbt sich allmählich gelb.

Deutung

Tomaten enthalten den Carbonylfarbstoff Lycopin, dieser besitzt 13 Doppelbindungen (s. Abb. 1). Der Tomatensaft erscheint für das menschliche Auge rot (630 –790 nm), weil er grünes Licht (480–560 nm) absorbiert. Die rote Farbe des Safts kommt also aufgrund der Auswirkungen der delokalisierten Elektronen des Lycopins zustande.

Wird ein Elektron durch Licht angeregt, so gelangt es auf ein höheres Energieniveau. Beim Zurückfallen in den Grundzustand wird Energie in Form von Licht abgegeben. Da Brom nucleophil an die Doppelbindungen addiert wird, verkürzt sich das π-Elektronensystem. Je weniger ausgedehnt ein π-Elektronensystem ist, desto höher ist die erforderliche Energie, die ein Elektron benötigt, um den angeregten Zustand zu erreichen. Die Folge ist eine Absorption von energiereicherem und kurzwelligerem Licht bei verkürztem π-System, es wird nun blaues Licht im Wellenlängenbereich von 420–480 nm absorbiert und es werden entsprechend komplementär Wellenlängen im gelben Bereich(560–580 nm) wahrgenommen. Die Verschiebung der Absorption zu energieärmerem und kurzwelligerem Licht wird auch hypsochrome Verschiebung genannt.

Entsorgung

Der Tomatensaft wird mit gesättigter Natriumthiosulfat-Lösung versetzt und in den organischen Abfall gegeben.

Literatur

H. Schmidkunz, Chemische Freihandversuche – Band 1, Aulis, 2011,S. 377-378.