Sauerstoff mit Silberoxid
von Anonym_9
Ziel des Versuchs In diesem Versuch wird eine Thermolyse von Silveroxid demonstriert. Der entstehende Sauerstoff wird mit der Glimmspanprobe nachgewiesen.
Vorbemerkung
Dieser Versuch zeigt, dass chemische Reaktionen reversibel sind. Er verdeutlicht, dass der Sauerstoff, aus den Metalloxiden entfernt werden kann. Als Vorwissen muss den SuS bekannt sein, dass die Glimmspanprobe eine Nachweisreaktion für Sauerstoff ist.
Materialien
Gasbrenner, Stativ, Reagenzglas, Glimmspan
Chemikalien
Silber(I)-oxid
Gefahrstoffe
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS-Piktogramme |
|---|---|---|---|
| Silberoxid | H271, H318, H410 | P220, P273, P280, P305+P351+P338, P501 |
|
Durchführung
Eine Spatelspitze Silberoxid wird in ein Reagenzglas gegeben und mit dem Gasbrenner erhitzt. Sobald das Silberoxid glüht, wird mit dem entweichenden Gas die Glimmspanprobe durchgeführt.
Beobachtung
Das schwarze Silberoxid glüht schnell auf und der Glimmspan entflammt im Reagenzglas (die Glimmspanprobe ist positiv). Am Reagenzglasboden entsteht ein silbrig glänzender Feststoff.
Deutung
Das Silberoxid wird zu Silber und Sauerstoff zersetzt.
Silberoxid → Silber + Sauerstoff
Entsorgung
Die Silberreste können gesammelt und weiter verwertet werden.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse
Dieses Experiment kann zum einen genutzt werden um den SuS zu verdeutlichen, dass Sauerstoffatome in den Metalloxiden enthalten sind und aus diesen freigesetzt werden können. Somit dient er als Unterstützung bei der Konstruktion des Teilchenmodells für die SuS. Zum anderen kann mithilfe dieses Experiments die Reversibilität von chemischen Reaktionen im Unterricht behandelt werden.
Literatur
H. Schmidkunz, W. Rentzsch, Chemische Freihand Versuche, Band 1, Aulis Verlag, 2011, S. 158. Landesbildungsserver Baden-Württemberg, http://www.schule-bw.de/unterricht/faecher/chemie/material/unter/massengesetze/konstantmass/silberoxid/ (zuletzt abgerufen am 13.08.2014 um 21:50 Uhr)