Thema: Erweiterter Redoxbegriff | Tags: Erweiterter Redoxbegriff | Klassenstufen: 7-8 | Versuchsart: LV |
Stativ, Reagenzglas, Pipette, Becherglas
Kaliumpermanganat, konzentrierte Salzsäure, Wasser, Chlor, Kaliumchlorid, ManganchloridSicherheitshinweis: Der Versuch ist unter dem Abzug durchzuführen, da Chlorgas entsteht!
Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
---|---|---|---|
Kaliumpermanganat | H272-H302-H410 | -- | |
Salzsäure konz. | H314-H335 | -- | |
Wasser | - | - | |
Chlor | H270-H331-H319-H335-H315-H400 | -- | |
Kaliumchlorid | -- | -- |
Es wird eine konzentrierte Kaliumpermanganat-Lösung angesetzt und wenige Zentimeter in das Reagenzglas gefüllt. Über eine Pipette wird konzentrierte Salzsäure hinzu getropft.
Die Lösung entfärbt sich und es ist ein leichter Chlorgeruch wahrnehmbar.
Die Chlorid-Ionen werden zu gasförmigem Chlor oxidiert, geben als Elektronen ab. Die Permanganat-Ionen nehmen hingegen Elektronen auf und werden zu Mangan(II)-Ionen reduziert.
Reduktion: MnO− +5e− +8H+ → Mn2+ +4H2O
Oxidation: MnO− +5e− +8H+ → Mn2+ +4H2O
Gesamtreaktion: 10Cl-(aq) + 2MnO-4(aq) + 16H+(aq) → 5Cl2 + 2Mn2+(aq) + 8H2O(l)
Weiterhin kann es zu Nebenreaktionen kommen, wobei die Kalium- und Mangan-Ionen mit den überschüssigen Chloridionen zu Kaliumchlorid und Manganchlorid reagieren können.
Mn2+(aq) + 2Cl-(aq) → MnCl2(s)
K+(aq) + Cl-(aq) → KCl(s)
Diese Nebenreaktionen würde ich allerdings nicht mit den SuS diskutieren, da das zu weit führt und von der eigentlichen Thematik ablenkt.
Das Gemisch wird im Schwermetallbehälter entsorgt.
[3] K.-U. Jagemann, http://www.jagemann-net.de/chemie/chemie11/redoxreaktionen/redoxreaktionen.php, 2009-2011, (zuletzt abgerufen am 27.07.2016 um 08:29 Uhr).
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