Auflösen eines Korallenriffs
von Johanna Osterloh
Ziel des Versuchs Die Folgen der Ozeanversauerung für Korallen, Muscheln, etc. werden in diesem Versuch simuliert.
Materialien
2 Bechergläser (50 mL), Spatel, Glasrührstab, schwarze Pappe, pH-Meter
Chemikalien
Natriumchlorid, Calciumcarbonat, Kohlenstoffdioxid
Gefahrstoffe
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS-Piktogramme |
|---|---|---|---|
| Natriumchlorid | – | – | – |
| Calciumcarbonat | – | – | – |
| Kohlenstoffdioxid | H280 | P410+P403 |
|
| Universalindikator 0-14 | – | – | – |
Durchführung
In 50 mL Leitungswasser werden je eine Spatelspitze Natriumchlorid und Calciumcarbonat gelöst. Die Hälfte der Lösung wird in ein weiteres Becherglas gegeben. In beiden Bechergläsern wird der pH-Wert gemessen. Beide Bechergläser werden vor eine schwarze Pappe gestellt. Nun wird Kohlenstoffdioxid in ein Becherglas eingeleitet und parallel der pH-Wert gemessen.
Beobachtung
Die Lösungen sind zunächst trüb und weisen einen pH-Wert von circa 7.5 auf. Beim Einleiten von Kohlenstoffdioxid sinkt der pH-Wert in dem eine Becherglas kontinuierlich bis auf 5. Die Lösung wird klar.
Abbildungen
-
Abb. 1: Einleiten von Kohlenstoffdioxid in Calciumcarbonatlösung.
Deutung
Durch das Einleiten von Kohlenstoffdioxid sinkt der pH-Wert. Es entsteht Kohlensäure, die in Protonen und Hydrogencarbonationen dissoziiert:
CO2 (g) + H2O(l) → H2CO3 (aq) → H+(aq) + HCO3-(aq)
Die Lösung wird klar, weil die freigesetzten Protonen der Kohlensäure mit dem Calciumcarbonat zu wasserlöslichem Calciumhydrogencarbonat reagieren:
Dass Kohlensäure eine zweiprotonige Säure ist, wird an dieser Stelle zunächst vernachlässigt.
Entsorgung
Die Lösung wird neutralisiert und kann anschließend in den Abfluss gegeben werden.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse
Literatur
inspiriert durch https://de.wikipedia.org/wiki/Versauerung_der_Meere#Sch.C3.A4den_an_Korallen (Zuletzt aufgerufen am 07.08.2015 um 14.21).