Ziel des Versuchs: In diesem Versuch lernen sie die Verschiebung des Gleichgewichts aufgrund von Konzentrationsänderungen kennen.
| Thema: Chemisches Gleichgewicht | Tags: Komplexgleichgewichte, Prinzip von Le Chatelier, Konzentrationsänderung | Klassenstufen: 11-12 | Versuchsart: SV |
Materialien
Reagenzgläser, Reagenzglasständer, Bechergläser (100mL)
Chemikalien
Wasser, Eisen(III)-nitrat-Nonahydrat, Ammoniumthiocyanat
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Eisen(III)-nitrat-9-H2O | H272-H315-H319-H335 | P220-P261-P305+P351+P338 |   |
| Ammoniumthiocyanat | H332-H312-H302-H412-EUH032 | -- | |
Durchführung
In zwei Bechergläsern werden eine 0,1 M Eisennitrat-Lösung sowie eine 0,1 M Ammoniumthiocyanat-Lösung hergestellt. Davon werden ca. 3 mL jeweils in zwei Reagenzgläser gegeben. In vier weitere Reagenzgläser werden erst ca. 2 mL Eisennitrat-Lösung und dann wenige Tropfen Ammoniumthiocyanat-Lösung hinzu getropft. Eines dient als Vergleichsprobe). Nun wird die rote Lösung mit Wasser bis zu einer Farbänderung verdünnt. Anschließend gibt man jeweils etwas Eisennitrat-Lösung, Wasser und Ammoniumthiocyanat-Lösung in die jeweiligen Reagenzgläser hinzu.
Beobachtung
Eisen(III)-nitrat- und Ammoniumthiocyanat-Lösung weisen zusammen eine rote Färbung auf. Bei Verdünnen mit Wasser kommt es zu einer Farbänderung von rot nach bernsteingelb. Durch Zugabe von Eisen(III)-nitrat- und Ammoniumthiocyanat-Lösung färbt sich die Lösung wieder blutrot. Bei Zugabe von Wasser wird die Lösung noch gelber.
Deutung
Es besteht zwischen den Eisenhexaquakomplex sowie den Thiocyanatanionen auf der Eduktseite und dem blutroten Eisenthiocyanatkomplex ein Komplexgleichgewicht:
[Fe(H2O)6]3+(aq) + 3SCN-(aq) ⇄ [Fe(H2O)3(SCN)3](aq) + 3H2O(l)
Gibt man nun Thiocyanat-Ionen in Form von Ammoniumthiocyanat-Lösung hinzu, so verschiebt sich das Gleichgewicht auf die Seite der Produkte und es bildet sich der rote Eisenthiocyanatkomplex. Es findet schrittweise ein Ligandenaustausch zwischen Wassermolekülen und Thiocyanat-Ionen statt. Bei Zugabe von Wasser (Zugabe an Produkt) verschiebt sich das Gleichgewicht laut Le Chatelier wieder auf die Seite der Edukte. Bei erneuter Zugabe von Edukten (Eisen(III)-nitrat- und Ammoniumthiocyanat-Lösung) bildet sich wieder der blutrote Komplex.
Entsorgung
Die Lösungen werden in den Schwermetallbehälter gegeben.
Literatur
Nach: P. Kaeser, http://www.educ.ethz.ch/unt/um/che/rdg/beeinflussung _gleichgewicht/Gleichgewicht-Leitprogramm.docx, Mai 2010 (Zuletzt abgerufen am 13.08.2015 um 23:20 Uhr).
Ähnliche Experimente
Ähnliche Experimente
Feedback
Haben Sie Anmerkungen, Feedback oder Kritik zu diesem Experiment? Kontaktieren Sie uns unter Bezugnahme auf diese Seite!
Copyright und Lizenzen: Alle Rechte an den Inhalten dieser eLearning-Materialien liegen beim Autor oder den jeweiligen Urheberrechtsinhabern. Sämtliche Bilder und Texte sind entweder vom Autor selbst fotografiert oder verfasst oder sind gemeinfrei, es sei denn, es ist eine andere Quelle angegeben. Die gesammelten/vollständigen Literaturverzeichnisse der einzelnen Versuche sind jeweils in den entsprechenden Gesamtprotokollen zu finden.
Haftungsausschluss: Die Benutzung der hier vorliegenden Informationen geschieht auf vollkommen eigene Verantwortung. Haftung für Schäden oder Verluste, die beim Umgang mit den hier beschriebenen Stoffen oder bei der Durchführung von chemischen Versuchen entstehen, ist ausgeschlossen; ebenso wie Schadensersatzforderungen oder Gewährleistungsansprüche aufgrund falscher oder fehlender Angaben. Die Angaben zu den Stoffen und die Experimentieranleitungen wurden jedoch sorgfältig und nach bestem Gewissen erstellt und sind in jedem Falle zu beachten.