Oxidation von Farbstoffen mit Sauerstoff
von Rainer Mucha
Ziel des Versuchs Mittels eines Farbumschlags soll hier gezeigt werden, dass Sauerstoff ein guter Reaktant ist. Dieser Versuch kann auch als Sauerstoffnachweis durchgeführt werden.
Vorbemerkung
Farbumschläge zeigen deutlich eine Reaktion an. In diesem Fall soll gezeigt werden, dass Sauerstoff bei Farbstoffen zu einer Reaktion führen kann. Somit kann der Versuch auch als Nachweisexperiment ausgelegt werden. Die SuS sollten die chemische Funktionsweise von Indikatoren kennen, um den Versuch schneller verstehen zu können.
Materialien
Bechergläser (2x 100 mL)
Chemikalien
Methylenblau, Rotkohlsaft, Fleckensalz, dest. Wasser
Gefahrstoffe
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS-Piktogramme |
|---|---|---|---|
| Methylenblau | H302 | – |
|
Durchführung
Wenige mL Indikator werden in ein Becherglas gegeben und mit 20 mL dest. Wasser verdünnt. Daraufhin wird das Fleckensalz in die Indikatorlösung gegeben.
Beobachtung
Methylenblau schlägt von Dunkelblau nach Blau um, der Rotkohlsaft von blau nach violett. Bei beiden ist eine Blasenbildung zu beobachten.
Abbildungen
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Abb. 1: links Methylenblau, rechts Rotkohlsaft
Deutung
Methylenblau wird in Anwesenheit von Sauerstoff zum Leukomethylenblau oxidiert, also wird Sauerstoff angelagert. Dieser Stoff ist eigentlich farblos, was aber sehr lange dauert (Anmerkungen). Somit ist der Farbumschlag deutlich erkennbar. Die Reaktion des Rotkohls verhält sich ähnlich, da hier ebenfalls ein Farbumschlag zu erkennen ist, der zudem schneller stattfindet.
Methylenblau + Sauerstoff → Leukomethylenblau
Rotkohlsaft (Anthocyan)+ Sauerstoff → oxidierter Rotkohlsaft (Chinon)
Entsorgung
Lösungen verdünnen und in den Abfluss gießen.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse
Dieser Versuch dauert sehr lange und sollte zu Beginn der Einheit vorgestellt werden, damit die Reaktion vollständig ablaufen kann.
Literatur
G. Schwedt, Noch mehr Experimente mit Supermarktprodukten, 2003, Wiley-VCH Verlag, S. 181.