Lösungsenthalpien
von Anonym_11
Ziel des Versuchs Von verschiedenen Salzen und Alltagsmaterialien werden die Lösungsenthalpien untersucht.
Vorbemerkung
Materialien
Chemikalien
Gefahrstoffe
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS-Piktogramme |
|---|---|---|---|
| Citronensäure | H318 | P280, P305+P351+P338, P309+P310 |
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| Natriumcarbonat Monohydrat | H319 | – |
|
| Natriumchlorid | – | – | – |
| Kaliumchlorid | – | – | – |
| Kaliumcarbonat | H302, H315, H319, H335 | P261, P305+P351+P338 |
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| Calciumchlorid-2-H2O | H319 | – |
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Durchführung
Beobachtung
Die Raumtemperatur betrug 23 °C. Die folgende Tabelle zeigt die Temperatur im Reagenzglas nach dem Lösen der Stoffe.
| Lösung von | Rohrrg. | Brausep. | Zitronens. | Nariumcarb. | Natriumchl. | Kaliumcarb. | Kaliumchl. | Calciumcarb. | Calciumchl. |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Temperatur in °C | 25 | 21,5 | 21 | 24 | 21 | 21,5 | 18 | 22,5 | 24 |
Die Rohrfrei- und die Brausepulverlösung haben sich gelblich verfärbt. Das Calciumcarbonat hat sich nur schwer in Wasser gelöst.
Abbildungen
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Abb. 1: Reagenzgläser nach dem Lösen der Chemikalien -
Abb. 2: Reagenzgläser vor dem Lösen der Chemikalien
Deutung
Die Deutung der Lösungsvorgänge erfolgt aufgrund der jeweiligen Differenz der Temperatur nach dem Lösevorgang von der Raumtemperatur. Eine Temperaturzunahme spricht dabei für einen exothermen Lösevorgang (= EX), eine Abnahme für einen endothermen (= EN).
| Lösung von | Rohrrg. | Brausep. | Zitronens. | Nariumcarb. | Natriumchl. | Kaliumcarb. | Kaliumchl. | Calciumcarb. | Calciumchl. |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Lösevorgang gedeutet als | EX | EN | EN | EX | EN | EN | EN | EN | EX |
Entsorgung
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse
Die Lösungsenthalpien können auch von anderen Salzen wie Natriumhydroxid, Magnesiumchlorid oder Ammoniumchlorid untersucht werden. Es soll verdeutlicht werden, dass nicht von der Lösungsenthalpie von einem Metall- oder Nichtmetallion auf ein anderes Metall- oder Nichtmetallion geschlossen werden kann. So zum Beispiel ist das Lösen von Magnesiumchlorid nicht auch endotherm, weil das Lösen von Natriumchlorid endotherm ist.
Lösungsenthalpien sind eher nicht als Einstieg in das Thema geeignet, sondern für eine Vertiefungsphase. Es können mit der Lösungsenthalpie verschiedene Alltagsphänomene erklärt werden: Warum fällt Kalk eher in Warmwasserrohren oder im Wasserkocher als in Kaltwasserrohren aus? Warum wird Streusalz benutzt? Damit kann auch problemorientierter Unterricht zu dem Thema aufgebaut werden.