Bildung von Kalkriffen und Kalkfelsen
von Anna Hille
Ziel des Versuchs In dem Versuch lernen die SuS eine Salzbildungsreaktion kennen, am Beispiel der Kalkfelsenbildung.
Vorbemerkung
In dem Versuch sollen die SuS eine Salzbildungsreaktion kennenlernen. Die SuS sollten bereits wissen, dass Salze aus Ionen aufgebaut sind.
Materialien
Petrischale, Spatel
Chemikalien
Calciumchlorid-dihydrat, Natriumcarbonat-decahydrat, demin. Wasser
Gefahrstoffe
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS-Piktogramme |
|---|---|---|---|
| Natriumcarbonat-10-H2O | H319 | – |
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| Calciumchlorid-2-H2O | H319 | – |
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Durchführung
In die Petrischale wird etwa 0,5 cm hoch destilliertes Wasser eingefüllt. Danach wird am Rand ein Spatel Calciumchlorid und auf der gegenüberliegenden Seite am Rand ein Spatel Natriumcarbonat gegeben.
Beobachtung
Nach ca. 30 s bildet sich in der Mitte der Petrischale ein Streifen weißer Niederschlag.
Abbildungen
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Abb. 1: Calciumcarbonatbildung in der Mitte der Petrischale
Deutung
Die Salze lösen sich und diffundieren. Sobald die Ionen in der Mitte der Petrischale aufeinander treffen findet folgende Reaktion statt:
Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + CO32-(aq)→ CaCO3(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)
Die Kalkfelsen vor Rügen und vor Dover könnten in der Trias auf diese Weise entstanden sein.
Entsorgung
Ausguss
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse
Literatur
Schmidkunz, H., & Rentzsch, W. (2011). Chemische Freihandversuche Band 1. Köln: Aulis Verlag.