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PH-Wert wasserfreier Essigsäure

von Tobias Piotrowski

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Ziel des Versuchs Dieser Versuch zeigt, dass Essigsäure nur einen sauren pH-Wert hat, wenn man Wasser zu der 100%-igen Essigsäure tropft. Die SuS sollen lernen, dass Säuren ihre Protonen an das Wasser abgeben und Hydroxoniumionen entstehen.

Vorbemerkung

Dieser Versuch soll zeigen, dass 100%-ige Essigsäure (Eisessig) nicht sauer reagiert und der pH-Wert erst bei Zugabe von Wasser sinkt.

Materialien

Becherglas, pH-Papier,

Chemikalien

Eisessig (wasserfrei), destilliertes Wasser

Gefahrstoffe

Gefahrstoff H-Sätze P-Sätze GHS-Piktogramme
Essigsäure 99-100% H226, H314 – GHS02 GHS05
Natriumsulfat wasserfrei – – –
Wasser – – –

Durchführung

Die Essigsäure muss vorher evtl. mit Na2SO4 getrocknet werden.

Es werden 10 mL Eisessig in das Becherglas gegeben und der pH-Wert wird sofort gemessen. Anschließend werden einige Tropfen Wasser in den Essig gegeben und der pH-Wert wird gemessen.

Beobachtung

Zunächst ist der pH-Wert im Bereich 5-6. Nach Wasserzugabe sinkt der pH-Wert auf 1-2.

Abbildungen

  • Abb. 1: Links: pH-Papier im Eisessig, Mitte und Rechts: pH-Papier nach einigen Tropfen Wasser.

Deutung

Die 100%-ige Essigsäure kann bei Abwesenheit von Wasser keine Hydroxonium-Ionen bilden. Erst wenn Wasser dazu gegeben wird, kann das H+ abgegeben werden und der pH-Wert sinkt.

CH3COOH(aq) + H2O(l) → CH3COO-(aq) + H3O+(aq)

Das gilt im Allgemeinen für alle Säuren.

Entsorgung

Die saure Lösung wird im Säure-Base Abfall entsorgt.

Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse

Dieser Versuch eignet sich als Erarbeitungsexperiment und Problemexperiment, da man hier die Rolle des Wasser bei einer Säure-Base Reaktion thematisieren kann. Er eignet sich um das Verständnis noch weiter zu vertiefen und nicht unbedingt als Einstiegsversuch, da die pH-Skala bekannt sein muss, sowie die Reaktion von Säuren und Basen.

Literatur

http://daten.didaktikchemie.uni-bayreuth.de/experimente/standard/0706_phwert_saeuren.htm Autor: Walter Wagner (Stand: 05.08.13)