Dichte von Methan
von Lydia Reinhardt
Ziel des Versuchs Bei diesem Versuch wird demonstriert, dass Methan eine gerinigere Dichte als Luft.
Vorbemerkung
Bei diesem Versuch sollen die SuS mit einfachen Mitteln lernen, dass die Dichte von Methan geringer ist als die der Luft.
Materialien
2 Standzylinder, Deckglas, Stativ mit Klemmen, Brennspan
Chemikalien
Methan
Gefahrstoffe
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS-Piktogramme |
|---|---|---|---|
| Methan | H220 | – |
|
Durchführung
Beide Standzylinder werden mit Methan gefüllt, mit Deckgläsern verschlossen und gemäß Abb. 2 zum einen mit der Öffnung nach oben (Standzylinder 1) und zum anderen mit der Öffnung nach unten (Standzylinder 2) am Stativ angebracht. Anschließend werden die Deckgläser entfernt. Nach ca. 30 s wird ein brennender Holzspan an die Öffnung der Zylinder gehalten.
Beobachtung
Es kommt zu einer Flammenentwicklung im Standzylinder 2, jedoch nicht im Standzylinder 1.
Abbildungen
-
Abb. 1: brennendes Methan -
Abb. 2: Versuchsaufbau
Deutung
Methan hat eine geringere Dichte als die Luft. Deswegen entweicht Methan schnell aus dem Standzylinder 1, sodass es zu keinem Entzünden des Gases kommt. In Standzylinder 2 verbleibt das Methan auch bei Entfernung des Deckglases und kann entsprechend Abb. 2 entzündet werden.
Entsorgung
Keine Entsorgung erforderlich.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse
Dieser Versuch lässt sich schnell und mit wenig Aufwand durchführen und kann die Grundlage zur Erarbeitung der Dichte von Methan legen. Aufgrund der entweichenden Gase sollte er unbedingt unter dem Abzug durchgeführt werden.
Literatur
Keune, H., Just, M. (2009). Chemische Schulexperimente. Band 2. Organische Chemie. Berlin: Cornelsen Verlag, S. 55.