Leitfähigkeitstitration von Natriumchlorid mit Silbernitrat
von Kristina Breithaupt
Ziel des Versuchs In diesem Versuch wird die Leitfähigkeit einer 0,01 M Natriumchlorid bei titrimetrischer Zugabe von Silbernitrat gemessen.
Materialien
Chemikalien
Gefahrstoffe
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS-Piktogramme |
|---|---|---|---|
| Natriumchlorid | – | – | – |
| Silbernitratlösung 0,1 M | H315, H319, H410 | P273, P305+P351+P338, P501 |
|
Durchführung
Beobachtung
Zu Beginn sinkt die Leitfähigkeit, bis sie ab einer Zugabe von 22 mL Silbernitrat-Lösung wieder ansteigt. Ebenfalls ist ein milchig-trüber Niederschlag im Becherglas zu erkennen (siehe ABb. 3).
Die Messung der Stromstärke ergab folgende Messwerte:
Tabelle 1: Messdaten der Leitfähigkeitstitration
| V(AgNO3) [mL] | 0 | 0,5 | 1,0 | 1,5 | 2,0 | 2,5 | 3,0 | 3,5 | 4,0 | 4,5 | 5,0 | 5,5 | 6,0 | 6,5 | 7,0 | 7,5 | 8,0 | 8,5 | 9,0 | 9,5 | 10,0 | 10,5 | 11,0 | 11,5 | 12,0 | 12,5 |
| Stromstärke [mA] | 9,27 | 9,24 | 9,22 | 9,18 | 0,16 | 9,13 | 9,10 | 9,08 | 9,06 | 9,04 | 9,01 | 9,00 | 8,96 | 8,94 | 8,91 | 8,90 | 8,88 | 8,86 | 8,83 | 8,81 | 8,79 | 8,76 | 8,75 | 8,71 | 8,70 | 8,68 |
| V(AgNO3) [mL] | 13,0 | 13,5 | 14,0 | 14,5 | 15,0 | 15,5 | 16,0 | 16,5 | 17,0 | 17,5 | 18,0 | 18,5 | 19,0 | 19,5 | 20,0 | 20,5 | 21,0 | 22,0 | 23,0 | 24,0 | 25,0 | 26,0 | 27,0 | 28,0 | 29,0 |
| Stromstärke [mA] | 8,64 | 8,61 | 8,58 | 8,55 | 8,53 | 8,50 | 8,49 | 8,45 | 8,43 | 8,40 | 8,37 | 8,34 | 8,31 | 8,28 | 8,25 | 8,25 | 8,22 | 8,16 | 8,17 | 8,42 | 8,65 | 8,96 | 9,43 | 9,94 | 10,14 |
Abbildungen
-
Abb. 1: Versuchsaufbau -
Abb. 2: Natriumchlorid-Lösung vor schwarzem Hintergrund -
Abb. 3: milchig-trübe Lösung nach der Titration
Deutung
Die milchige Trübung der Lösung ist durch das Ausfällen von Silberchlorid bedingt.
Reaktionsgleichung:
Ag+(aq) + Cl-(aq) ⇌ AgCl(s) ↓
Dieses Ausfällen ist durch die Überschreitung des Löslichkeitsproduktes von Silberchlorid bedingt, da eine übersättigte Lösung vorliegt. Durch das Ausfällen versucht das System, wieder in den Gleichgewichtszustand zugelangen.
Werden nun die Messdaten aus Tabelle 1 graphisch aufgetragen, wird ein v-förmiger Kurvenverlauf erhalten.
Zu Beginn sind in der Lösung Natriumkationen und Chloridanionen enthalten. Diese leiten den Strom. Das Absinken der Leitfähigkeit ist durch das Ausfällen der Chlorid-Ionen mittels Silberionen zu schwer löslichem Silberchlorid bedingt. Damit sind weniger freie Ladungsträger für den Stromstransport vorhanden. Dieses Absinken geschieht bis zum Äquivalenzpunkt, an dem (nahezu) alle in der Lösung vorhandenen Chlorid-Ionen mittels Silber-Ionen ausgefällt wurden. Der danach verzeichnete Anstiegt ist durch die stetige Zunahme der Nitrat-und Silber-Ionen-Konzentration bedingt.