Natriumhydroxid-Gehalt im Rohrreiniger

von Kristina Breithaupt

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Ziel des Versuchs In diesem Versuch wird fester Rohrreiniger gelöst und mit Salzsäure titriert. Dies dient zur Bestimmung des Natriumhydroxid-Gehalts im Rohrreiniger. Im Vorfeld sollte der Säure- und Base-Begriff nach Arrhenius eingeführt worden sein.

Vorbemerkung

In diesem Versuch wird fester Rohrreiniger gelöst und mit Salzsäure titriert. Dies dient zur Bestimmung des Natriumhydroxid-Gehalts im Rohrreiniger. Im Vorfeld sollte der Säure-Base-Begriff nach Arrhenius eingeführt worden sein.

Materialien

Bürette, Trichter, Magnetrührer, Pipette, Peleusball, 2 Bechergläser (100 mL), Bergerglas (250 mL), Pinzette, Uhrglas, Stativ, Muffe

Chemikalien

Rohrreiniger, Phenolphtalein-Lösung, Salzsäure (1M)

Gefahrstoffe

Gefahrstoff	H-Sätze	P-Sätze
Salzsäure 1 M	H290, H315, H319, H335	P261, P305+P351+P338
Phenolphthaleinlösung < 1% in Ethanol-Wasser 1:1	H226	–
Natriumhydroxid	H314	–

Durchführung

Es wird 1 g des Rohrreinigers auf einem Uhrglas abgewogen. Anschließend werden die im Rohrreiniger enthaltenen metallischen Bestandteile (Aluminium) mit einer Pinzette entfernt. Danach werden die weißen Kügelchen in 100 mL destillierten Wasser gelöst. Dazu kann der Magnetrührer zur Hilfe genommen werden. Zu der Lösung werden fünf Tropfen Phenolphtalein-Lösung gegeben. Die Bürette wird über einen Trichter mit der Salzsäurelösung befüllt. Anschließend wird die Lösung bis zur Entfärbung titriert.

Beobachtung

Bei der Zugabe des Phenolphtaleins zeigt die Lösung eine pinke Färbung. Zum Ende der Titration nach einer Zugabe von 10 mL hat sich die Lösung entfärbt und ist farblos (siehe Abb. 2).

Abbildungen

Abb. 1: gelöster Rohrreiniger mit Phenolphthalein vor der Salzsäurezugabe
Abb. 2: gelöster Rohrreiniger nach dem Ende der Titration

Deutung

Phenolphtalein ist ein Indikator, der eine rosa Färbung in alkalischen Lösungen zeigt. Diese Färbung tritt bei der Zugabe des Phenolphtaleins zum gelösten Rohrreiniger auf, weil dieser Natriumhydroxid enthält. Nach der Titration mit Salzsäure ändert sich die Färbung der Lösung, da aufgrund der Neutralisationsreaktion von Hydroxid-Ionen mit Protonen Wasser entsteht. Die Hydroxid-Ionen werden verbraucht und der pH-Wert nimmt ab. Der Farbumschlag war nach einer Salzsäurezugabe von 10 mL zu beobachten. Es läuft folgende Neutralisationsreaktion ab:

OH^-_(aq) + H⁺_(aq) ⇌ H₂O_(l)

Mithilfe des verbrauchten Salzsäurevolumens kann nun berechnet werden, wie viel festes Natriumhydroxid in der eigenwogenen Masse des Rohrreinigers enthalten war. Dazu werden folgende Formeln verwendet:

c =

und

n =

Die Formel der Stoffmengenkonzentration wird nach der Stoffmenge umgestellt und es wird mit Berücksichtigung der äquimolaren Umsetzung folgendes erhalten:

n(NaOH) =

m(NaOH)

M(NaOH)

c(HCl)

V(HCl)

Die Werte werden in die Formel eingesetzt, somit ergibt sich:

m(NaOH) =

M(NaOH) · c(HCl) · V(HCl)

40 ^g/_mol · 1 ^mol/_L · 0,01 L

0,4 g

Entsorgung

Die Lösung kann über den Abfluss entsorgt werden.

Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse

In diesem Versuch wird die klassische Säure-Base-Titration durchgeführt. Da der Einsatz von Phenolphtalein-Lösung in der Schule und gerade bei der Verwendung durch Schülerinnen und Schüler umstritten bzw. verboten ist, ist dies ein Lehrerversuch. Der Farbumschlag ist gut zu erkennen, sodass sich dieser Versuch von allen Schülerinnen und Schülern gut wahrnehmen lässt. Zudem sollte auf die potentiellen Gefahren, die ein Rohrreiniger birgt, eingegangen werden. So zum Beispiel, dass der Reiniger stark ätzend bei Haut-und Augenkontakt wirkt und dass bei falscher Anwendung mit anderen Reinigungsprodukten Chlorgas entstehen kann. Dieser Versuch hat einen großen Alltagsbezug, da die Schülerinnen und Schüler Rohrreiniger aus dem Haushalt kennen sollten und womöglich bereits zu Hause in der Anwendung gesehen haben. Als Alternative würde sich die Titration einer Seifenlösung anbieten. Diese Abwandlung kann auch von den Schülerinnen und Schülern durchgeführt werden.

Literatur

E.M. Neher, R. Herbst-Irmer shelx.uniac.gwdg.de/~rherbst/eirmer/html/Projekttage_aus/Saeuren_Basen.doc, 31.07.16 (Zuletzt abgerufen am 31.07.16 um 10:47 Uhr).