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Der Höllenstein-Effekt

von Anonym_16

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Ziel des Versuchs Die Versuchsbezeichnung bezieht sich darauf, dass ein alter Trivialname des eingesetzten Silbernitrats „Höllenstein“ ist. Alternativ kann auch die Bezeichnung „Sonnenuntergang“ gewählt werden. Der Versuch zeigt, wie sich aus zwei gelösten Salzen bei Zusammengeben ein Feststoff bildet. Dieser ändert charakteristisch und eindrucksvoll seine Farbe, wodurch er gut zu identifizieren ist.

Vorbemerkung

Die Versuchsbezeichnung bezieht sich darauf, dass ein alter Trivialname des eingesetzten Silbernitrats „Höllenstein“ ist. Alternativ kann auch die Bezeichnung „Sonnenuntergang“ gewählt werden. Der Versuch zeigt, wie sich aus zwei gelösten Salzen bei Zusammengeben ein Feststoff bildet. Dieser ändert charakteristisch und eindrucksvoll seine Farbe wodurch er gut zu identifizieren ist.

Materialien

2 Reagenzgläser, Reagenzglasständer, Spatel, Pipette

Chemikalien

Wasser, Natriumthiosulfat-Pentahydrat, Silbernitrat

Gefahrstoffe

Gefahrstoff H-Sätze P-Sätze GHS-Piktogramme
Wasser – – –
Natriumthiosulfat-5-H2O – – –
Silbernitrat H272, H314, H410 – GHS03 GHS05 GHS09
Silberthiosulfat Nicht in der Gefahrstoffliste enthalten – bitte selbst nachschlagen.
Silberthiosulfid Nicht in der Gefahrstoffliste enthalten – bitte selbst nachschlagen.

Durchführung

2 Reagenzgläser werden bis etwa zur Hälfte mit Wasser befüllt. In je einem Reagenzglas wird eine Spatelspitze Silbernitrat bzw. Natriumthiosulfat-Pentahydrat gelöst. In das Reagenzglas mit Silbernitrat wird tropfenweise Natriumthiosulfat-Pentahydrat hineingegeben.

Beobachtung

Anfangs ist ein weißer Niederschlag zu erkennen. Daraufhin ist ein Farbwechsel des Niederschlags über gelb, orange, braun hin bis zu schwarz zu beobachten. Schließlich ist der gesamte Niederschlag schwarz.

Abbildungen

  • Reaktion der Silbernitratlösung mit der Natriumthiosulfatlösung.

Deutung

Die Silberionen reagieren mit Thiosulfat zu Silberthiosulfat, das als weißer Feststoff ausfällt:

AgNO3 (aq) + Na2S2O3 (aq) → Ag2S2O3 (s) + 2 NaNO3 (aq)

Anschließend dissoziiert das Silberthiosulfat in Gegenwart von Wasser zu schwarzem Silbersulfid und Schwefelsäure:

Ag2S2O3 (s) + H2O (l) → Ag2S (s) + H2SO4 (aq)

Der Farbübergang kommt durch die schrittweise Dissoziation und die daraus resultierende Konzentrationszunahme des Silbersulfids zustande.

Entsorgung

Die Entsorgung muss im Behältnis für schwermetallhaltige Abfälle erfolgen.

Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse

Im Anschluss an den Versuch kann gezeigt werden, dass Thiosulfat mit allen Silberhalogeniden wasserlösliche Komplexe bildet. Außerdem kann thematisiert werden, inwiefern Thiosulfat in der Entwicklung von Fotografien verwendet wird.

Literatur

H. Schmidkunz, Chemische Freihandversuche, Kleine Versuche mit großer Wirkung, Aulis Verlag, 2011, S. 266.