Sieden von Kochsalzlösungen
von Nicolai ter Horst
Ziel des Versuchs In diesem Versuch sollen eine Kochsalzlösung und destilliertes Wasser erhitzt werden. Dieser Versuch kann auf Grund seines eher komplizierten Aufbaus auch als Schülerdemonstrationsexperiment oder Lehrerversuch durchgeführt werden. Er bietet jedoch eine gute Gelegenheit für die SuS praktische Experimentierfähigkeiten, wie den Umgang mit dem Bunsenbrenner und die Messwerterfassung zu üben.
Vorbemerkung
Dieser Versuch kann auf Grund seines eher komplizierten Aufbaus auch als Schülerdemonstrationsexperiment oder Lehrerversuch durchgeführt werden. Er bietet jedoch eine gute Gelegenheit für die SuS praktische Experimentierfähigkeiten, wie den Umgang mit dem Bunsenbrenner und die Messwerterfassung zu üben.
Materialien
Stoppuhr, (möglichst digitales) Thermometer, Bunsenbrenner, Dreifuß, zwei Bechergläser (100 mL), Siedesteine
Chemikalien
Kochsalz, dest. Wasser
Gefahrstoffe
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS-Piktogramme |
|---|---|---|---|
| Natriumchlorid | – | – | – |
Durchführung
In ein Becherglas werden etwa 50 mL Wasser gegeben und mit einem Thermometer die Temperatur gemessen. Das Wasser wird nun bis zum Sieden erhitzt und dabei die Zeit gestoppt. Sobald das Wasser zu kochen beginnt, wird die Temperatur abgelesen. Dasselbe wird mit demselben Volumen einer Kochsalzlösung durchgeführt.
Beobachtung
Das reine Wasser beginnt bei 98,4 °C zu sieden und benötigt dafür 4 Minuten und 20 Sekunden. Die Kochsalzlösung siedet bei 101,8 °C und benötigt dafür 3 Minuten und 25 Sekunden.
Abbildungen
-
Abb. 1: Aufbau der Apparatur
Deutung
Bei dem Feststoff und den Kristallen handelt es sich um reines Kochsalz.
Entsorgung
Das Kochsalz kann in den Abfall gegeben oder wiederverwendet werden.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse
Der Versuch kann die Siedepunkterhöhung durch Kochsalz zeigen; zum anderen erklärt es warum Kochsalz - neben Gründen des Geschmacks- beim Kochen eingesetzt wird. Es kann neben dem folgenden Experiment gut in einer Stationenarbeit zu den Eigenschaften von Natriumchlorid verwendet werden.
Literatur
Asselborn, W. u.a. (Hrsg.), Chemie heute - Sekundarbereich I, 5.Auflage, 2008, S. 44.