Herstellung eines Natriumhydrogencarbonat-Zitronensäure-Löschers
von Ann-Kathrin Röver
Ziel des Versuchs Bei diesem Versuch sollen die SuS einen Gaslöscher aus Haushaltsmitteln bauen.
Vorbemerkung
In dem Versuch wird eine Möglichkeit zur selbstständigen Herstellung eines Feuerlöschers vorgestellt.
Materialien
Spülmittel, Erlenmeyerkolben, Stopfen mit Loch, gewinkeltes Glasrohr, Kerze
Chemikalien
Zitronensäure, Natriumhydrogencarbonat, Wasser
Gefahrstoffe
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS-Piktogramme |
|---|---|---|---|
| Natriumhydrogencarbonat | – | – | – |
| Citronensäure | H318 | P280, P305+P351+P338, P309+P310 |
|
| Wasser | – | – | – |
Durchführung
In den Erlenmeyerkolben werden zu 300 mL Wasser 5 Spatellöffel Natriumhydrogencarbonat gegeben. Anschließend wird solange gerührt bis eine Lösung entstanden ist. Zu dieser werden 20 Tropfen Spülmittelgegeben. Im folgenden Schritt werden zwei Spatellöffel Zitronensäure zu dem Gemisch gegeben. Das Gefäß muss anschließend sofort mit dem Stopfen, in dem das Glasrohr befestigt wurde, verlöschen werden. Mit dem entstehenden Produkt kann eine Kerze gelöscht werden.
Beobachtung
Nach Zugabe der Zitronensäure beginnt das Gemisch stark zu schäumen. Es ist dementsprechend eine Gasentwicklung zu beobachten. Der Schaum des Feuerlöschers erlischt die Kerzenflamme.
Abbildungen
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Löschvorgang der Kerzenflamme durch „Lösch“schaum -
Aufbau des Feuerlöschers
Deutung
Die Zitronensäure ist eine stärkere Säure als das Hydrogencarbonat und gibt deshalb ihr Proton ab. Eins der Produkte bei dieser Reaktion ist CO2 anhand dessen Entstehung die Gasentwicklung zu erklären ist. Es läuft folgende Reaktion ab:
NaHCO3 (s) + C6H8O7 (s) → NaC6H7O7 (s) + H2O(l) + CO2 (g)
Entsorgung
Die Entsorgung erfolgt über den Abfluss.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse
Im Verlauf dieser Unterrichtseinheit sollen drei verschiedene Feuerlöscher selbst gebaut werden. Im Anschluss daran sollen die SuS anhand ihres neuerlangten Wissens einschätzen können bei welchem Brennmaterial welcher Feuerlöschertyp verwendet werden muss.
Literatur
[2] H. Hicke, http://www.unterrichtsmaterial-schule.de/chemievorschau4.shtml, (zuletzt abgerufen am 23.07.2016)