Ziel des Versuchs: In diesem Versuch fällt molekulares Iod durch Oxidation von Iodid aus.
| Thema: Fällungsreaktionen | Tags: Fällungsreaktion, Ausfall von Iod | Klassenstufen: 7-8 | Versuchsart: LV |
Materialien
1 Reagenzglas, Pasteurpipette, Glasstab, Spatel
Chemikalien
Kaliumiodid, Wasserstoffperoxid (w = 3 %), verdünnte Schwefelsäure, destilliertes Wasser
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Kaliumiodid | H302-H315-H319 | P305+P351+P338 |  |
| Wasserstoffperoxid 30% | H302-H318 | P280-P305+P351+P338 |  |
| Schwefelsäure 10% | H319-H315 | P280-P302+P352-P305+P351+P338 | |
Durchführung
In einem bis zur Hälfte gefülltem Reagenzglas wird ein Spatel Kaliumiodid gelöst und mit 1 mL Schwefelsäure angesäuert. Nun wird tropfenweise Wasserstoffperoxid hinzugefügt und nach jedem Tropfen umgerührt.
Beobachtung
Beim Zutropfen des Wassserstoffperoxids entsteht ein gelblicher/rötlicher Niederschlag. Nach einiger Zeit fällt ein dunkelblauer Feststoff aus.
Deutung
Das Iodid wird bei dem Vorgang oxidiert und Wasserstoffperoxid reduziert. Die Gesamtreaktion lautet folgendermaßen: 2 KI(aq) + H2SO4 (aq) + H2O2 (aq) I2 (s) + K2SO4 (aq) + 2 H2O (l)
Entsorgung
anorganischer Abfall. Iod mit Natriumthiosulfat reduzieren und anschließen mit Natriumhydrogencarbonat neutralisieren.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Anmerkung: Damit der Ausfall des Iods noch deutlicher zu erkennen ist, kann eine Stärkelösung mit ins Reagenzglas gegeben werden. Unterrichtsanschluss: Im Anschluss an diese Fällung könnten die Halogenide nachgewiesen werden, da Iod ebenfalls zu den Halogenen zählt.
Literatur
H. Schmidkunz. Chemische Freihandversuche Band 1. Aulis-Verlag 2011, S. 225.
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