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Wie viel Kalk steckt im Wasser

von Anonym_2

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Ziel des Versuchs Ziel des Versuchs ist der qualitative Nachweis von calcium-Ionen in Wasser durch Calciumoxalat-Lösung.

Vorbemerkung

Ziel des Versuchs ist der qualitative Nachweis von Calcium-Ionen in Wasser durch Calciumoxalat-Fällung.

Materialien

4 Reagenzgläser, Spatel, Pasteurpipette

Chemikalien

Ammoniumoxalat-Lösung, Wasserproben

Gefahrstoffe

Gefahrstoff H-Sätze P-Sätze GHS-Piktogramme
Ammoniumoxalat-H2O H312, H302 – GHS07

Durchführung

Für die Herstellung der Ammoniumoxalat-Lösung wird ein Reagenzglas zur Hälfte mit Wasser gefüllt und anschließend eine Spatelspitze Ammoniumoxalat hinzugegeben. In drei weitere Reagenzgläser werden bis zur Hälfte unterschiedliche Wasserproben gegeben und diese jeweils mit einigen Tropfen der Ammoniumoxalat-Lösung versetzt.

Beobachtung

Es entstehen verschieden starke Trübungen.

Abbildungen

  • Abb. 1: Beobachtung

Deutung

Die Calcium-Ionen reagieren mit den Oxalat-Ionen zu dem Feststoff Calciumoxalat. Je mehr Calcium-Ionen vorhanden sind, desto mehr schwerlösliches Calciumoxalat entsteht und desto stärker ist der Grad der Trübung. In der Probe mit dem demineralisiertem Wasser (Abb. 4: links) sind demnach keine Calcium-Ionen vorhanden.

Ca2+ (aq) + (OOC-COO)2- (aq) ⟶ (COO)2Ca (s)

Entsorgung

Behälter für anorganische Stoffe.

Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse

Anmerkung: Um ein halbquantitatives Ergebnis zu erzielen, können Lösungen mit bekannter Masse an Calcium-Ionen ebenfalls hergestellt werden und diese mit dem Trübungsgrad der Proben verglichen werden.

Alternative: Calcium-Ionen lassen sich auch mit Natriumcarbonat als weißer Niederschlag ausfällen.

Unterrichtsanschluss: Als Unterrichtsanschluss kann das Wasser auf seine weiteren Bestandteile untersucht werden und es können generell die Eigenschaften des Wassers besprochen werden.

Literatur

H. Schmidkunz. Chemische Freihandversuche Band 1. Aulis-Verlag 2011, S. 501.