Chloridbestimmung nach Mohr

Mithilfe dieses Versuchs kann der Chlorid-Gehalt einer Lösung über eine Fällungstitration quantitativ bestimmt werden. Die SuS sollten bereits Erfahrung im Titrieren haben und mit Fällungsreaktionen vertraut sein.

Bürette, Rührmagnet, Rührfisch, Erlenmeyer-Kolben ( V = 250 mL), Messzylinder

0,1 M Silbernitratlösung, 0,1 M Natriumchloridlösung. Kaliumchromatlösung (w = 5 %)

Es werden 10 mL der Natriumchloridlösung in den Erlenmeyerkolben gegeben und mit destilliertem Wasser auf 100 mL aufgefüllt. Nun werden 2 mL Kaliumchromatlösung dazu gegeben. Anschließend wird mit der Silbernitratlösung bis zum Umschlagspunkt titriert (von gelb nach rotbraun).

Nach Zugabe der Kaliumchromatlösung zur Natriumchloridlösung färbt sich die Lösung gelb. Nach geringer Zugabe von Silbernitratlösung wird die vorher klare gelbe Lösung milchig trüb. Nach einer Zugabe von 10,1 mL färbt sich die gelbliche Lösung rot/braun.

Zunächst bildet sich durch die Zugabe der Silbernitratlösung schwer lösliches Silberchlorid. Nach dem Erreichen des Äquivalenzpunktes führt der Silbernitratüberschuss zur Bildung des schwer löslichen rotbraunen Silberchromats. Mit dem gemessenen Wert von 10,1 mL Silbernitratlösung ergibt sich folgende Rechnung:

c(NaCl)   =

V(AgNO3) · c(AgNO3)     V(NaCl)

=

0,0101 L · 0,1 mol/L     0,01 L

=

0,101 mol/L

Daraus kann die Masse der Chlorid-Ionen bestimmt werden:

m(NaCl)   =   c(NaCl) · M(Cl^-) · V(NaCl)   =   0,101 ^mol/_L · 35,45 ^g/_mol · 0,01 L   =   0,0358 g

In 10 mL der Natriumchloridlösung sind 0,0358 g Chlorid enthalten.

Abfälle werden im Schwermetallbehälter bzw. den silberhaltigen Abfällen entsorgt.

Hrsg. H. Keune, H. Böhland. Chemische Schulexperimente Band 3 – allgemeine, physikalische und analytische Chemie – Chemie und Umwelt. Volk und Wissen Verlag 2002, S. 248.