Ziel des Versuchs: Dieser Versuch stellt eine endotherme Reaktion zur Metallgewinnung von Silber dar
| Thema: Vom Erz zum Metall III | Tags: endotherm, Silber, Silberoxid | Klassenstufen: 7-8 | Versuchsart: SV |
Materialien
Reagenzglas, Bunsenbrenner, Stativ, Klemme, Glimmspan, Spatel
Chemikalien
Silber(I)-oxid
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Silberoxid | H271-H318-H410 | P220-P273-P280-P305+P351+P338-P501 |    |
Durchführung
Eine kleine Menge (ca. 0,5 g) wird in ein Reagenzglas gegeben, welches nicht ganz senkrecht an einem Stativ festgeklemmt wird. Mithilfe eines Bunsenbrenners wird das Reagenzglas erhitzt. Währenddessen wird eine Glimmspanprobe im Reagenzglas durchgeführt.
Beobachtung
Der Glimmspan glüht auf. Vor dem Erhitzen ist das Pulver schwarz-braun. Danach glänzt das Pulver silber-weiß.
Deutung
Die Glimmspanprobe ist positiv: es ist Sauerstoff entstanden. Silberoxid zerfällt in Silber und Sauerstoff. Es handelt sich um eine endotherme Reaktion: Ag2O → 2 Ag + ½ O2
Entsorgung
Das Silber wird in den Schwermetallsammelbehälter entsorgt.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Der Versuch kann in der Unterrichtseinheit zur chemischen Reaktion verwendet werden. Er kann als Vertiefung zum Aspekt „Reduktion“ durchgeführt werden oder um diesen Begriff als Sauerstoffabgabe einzuführen. Alternativ kann zur Erläuterung einer Sauerstoffübertragungsreaktion der Schülerversuch V3 – Reduktion von Kupferoxid mit Eisen durchgeführt werden (s.u.).
Literatur
Blume (2009): Quanitative Thermolyse von Silberoxid, abrufbar unter: http://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/10_09.htm, eingesehen am 9.8.14.Häusler, K. et al.(1995): Experimente für den Chemieunterricht, München: Oldenbourg, S. 56 f.
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