Zum Inhalt springen

Exotherme Reaktion von Zink und Schwefel

von Nadja Felker

Protokoll als PDF zum Ausdrucken DOCX herunterladen zum Bearbeiten

Ziel des Versuchs Der Versuch zeigt die stark exotherme Reaktion von Zink und Schwefel. Er veranschaulicht die Freisetzung einer größeren Menge an Energie in Form von Wärme.

Vorbemerkung

Der Versuch zeigt die stark exotherme Reaktion von Zink und Schwefel. Er veranschaulicht sehr gut die Freisetzung einer größeren Menge an Energie in Form von Licht und Wärme.

Materialien

2 Urgläser, Waage, Porzellanschale, feuerfeste Unterlage, Gasbrenner.

Chemikalien

Zinkpulver, Schwefelpulver.

Gefahrstoffe

Gefahrstoff H-Sätze P-Sätze GHS-Piktogramme
Zink Pulver H410 – GHS09
Schwefel Blüte H315 – GHS07

Durchführung

6 g Zinkpulver und 3 g Schwefelpulver werden auf einer Waage abgewogen, in die Porzellanschale gegeben und vorsichtig miteinander vermischt. Anschließend wird das Gemisch kegelförmig auf eine feuerfeste Unterlage gegeben und im Abzug mit dem Gasbrenner erhitzt.

Achtung: Nicht direkt in die Flamme schauen! Die Reaktion darf wegen der Explosionsgefahr nicht in einem Reagenzglas gestartet werden.

Beobachtung

Das Gemisch glüht wie ein riesiger Feuerball bei gleichzeitiger Rauchentwicklung weiß auf (siehe Abb. 2). Das gelbe Schwefelpulver und das graue Zinkpulver sind nicht mehr vorhanden. Es ist ein weißer, pulverförmiger Feststoff entstanden.

Abbildungen

  • Reaktion zwischen dem Zink- und dem Schwefelpulver.
  • Farben der Ausgangsstoffe (Zink links, Schwefel rechts).

Deutung

Die Eigenschaften des Produktes sind anders als die der Edukte. Es ist ein neuer Stoff mit anderen Eigenschaften entstanden: Zinksulfid. Es hat also eine chemische Reaktion stattgefunden. Die Reaktion ist stark exotherm, d. h. dass bei der Reaktion viel Energie in Form von Licht und Wärme freigesetzt wird. Da die Edukte erhitzt werden müssen, wird für die Reaktion Aktivierungsenergie benötigt.

Die Reaktionsgleichung lautet:

Zn(s) + S(s) → ZnS(s)

Entsorgung

Das Zinksulfid wird in den anorganischen Feststoffabfall gegeben.

Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse

Das Gemisch kann auch alternativ mit einem glühenden Verbrennungslöffelstiel entzündet werden, indem der Verbrennungslöffel mit dem glühenden Ende in das Gemisch getaucht wird.

Der Versuch kann auch alternativ mit anderen Metallen, wie z. B. Kupfer durchgeführt werden. Die Durchführung mit Kupfer darf auch im Reagenzglas erfolgen. Wird im Versuch Kupfer verwendet, kann er auch von den SuS durchgeführt werden (siehe hierzu den Schülerversuch V 2).

Im Unterricht kann mithilfe des Versuches die Stoffumwandlung und der Energieumsatz als Merkmale einer chemischen Reaktion thematisiert werden. Daneben können energetische Begriffe definiert sowie Energiediagramme von den SuS erstellt werden. Aufgrund der Verwendung zweier elementarer Stoffe, ist die Reaktion recht einfach, weshalb die Reaktionsgleichung von den SuS selber aufgestellt werden kann. Des Weiteren kann auf die für die Reaktion benötigte Aktivierungsenergie eingegangen werden. Der Versuch ist zur Einführung von exothermen Reaktionen geeignet, da hier die Freisetzung von Energie gut beobachtet werden kann.

Literatur

M. Northolz, & R. Herbst-Irmer, Praktikumsskript „Allgemeine und Anorganische Chemie“, WiSe 2009/2010, Göttingen: Universität Göttingen.