Exotherme/ Endotherme Reaktion von Kupfersulfat/ Kupfersulfat-Pentahydrat
von Nadja Felker
Ziel des Versuchs Der Versuch veranschaulicht die Energieaufnahme und -abgabe bei der Dehydratisierung von Kupfersulfat-Pentahydrat und der anschließenden Hydratisierung von Kupfersulfat.
Vorbemerkung
Materialien
Chemikalien
Gefahrstoffe
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS-Piktogramme |
|---|---|---|---|
| Kupfer(II)-sulfat-5-H2O | H302, H319, H315, H410 | P280, P273, P302+P352, P305+P351+P338, P309+P311 |
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Durchführung
- Das Kupfersulfat-Pentahydrat wird mit dem Spatel in ein Reagenzglas gegeben, so dass das Reagenzglas ca. 1 cm hoch damit gefüllt ist und mit dem Gasbrenner vorsichtig erhitzt, bis eine Farbänderung auftritt.
Achtung: Das Salz darf nicht zu stark erhitzt werden, da es sonst thermisch zersetzt wird und giftiges Schwefeltrioxid gebildet wird.
- Nachdem das Reagenzglas abgekühlt ist, werden wenige Tropfen Wasser hinzugegeben.
Beobachtung
- Das blaue Kupfersulfat-Pentahydrat wird weiß. Am oberen Reagenzglasrand kondensiert eine Flüssigkeit bzw. Dampf entweicht (siehe Abb. 1 und Abb. 2).
- Das weiße Pulver wird wieder blau (siehe Abb. 3 und Abb. 4). Der Reagenzglasboden wird heiß.
Abbildungen
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Abb. 1: Nach dem Erhitzen ist der Stoff weiß geworden. Es liegt Kupfersulfat vor. -
Abb. 2: Blaues Kupfersulfatpenthydrat vor dem erhitzen. -
Abb. 3: Kupfersulfat vor der Zugabe von Wasser. -
Abb. 4: Kupfersulfat nach Wasserzugabe. Es entsteht erneut Kupfersulfatpenthydrat.
Deutung
Auswertung 1: Das blaue Kupfersulfat-Pentahydrat wird dehydriert, das heißt es wird Wasser entzogen. Es entsteht farbloses Kupfersulfat. Für die Reaktion wird Energie in Form von Wärme benötigt, da das Salz erhitzt werden muss. Es handelt sich also um eine endotherme Reaktion.
Auswertung 2: Das farblose Kupfersulfat wird rehydriert, das heißt es wird Wasser hinzugegeben. Es entsteht wieder blaues Kupfersulfat-Pentahydrat. Bei der Reaktion wird Energie in Form von Wärme frei. Es handelt sich also um eine exotherme Reaktion.