Eine spontan ablaufende endotherme Reaktion

von Nadja Felker

Thema: Endotherm und Exotherm Tags: endotherme Reaktion, Energieumsatz, Lösungsvorgang Klassenstufen: 7-8 Versuchsart: LV

Ziel des Versuchs: Der Versuch zeigt, dass ein Lösungsvorgang mit einem Energieumsatz verbunden ist.

Materialien

Waage, 2 Bechergläser (50 mL), Styroporkalorimeter, Glasstab, digitales Thermometer.

Chemikalien

Ammoniumthiocyanat, Bariumhydroxid-Octahydrat.

Gefahrstoff H-Sätze P-Sätze GHS
Ammoniumthiocyanat H332-H312-H302-H412-EUH032--
Bariumhydroxid-8-H2O H302+H332-H314P280-P301+P330+P331-P304+P340-P309+P310

Durchführung

6 g Ammoniumthiocyanat und Bariumhydroxid werden in zwei Bechergläser abgewogen. Anschließend werden sie zusammengegeben, durch kurzes Umrühren mit einem Glasstab schnell vermischt und es wird die Temperatur der Mischung mit dem Thermometer gemessen.

Beobachtung

Die Temperatur sinkt in sehr kurzer Zeit von Raumtemperatur auf ca. −21 °C (siehe Abbildung 1)

Die Temperatur der Mischung beträgt -21°C.

Deutung

Für das Freisetzen des Kristallwassers von Bariumhydroxid wird Energie benötigt. Daher sinkt die Temperatur beim Vermischen der beiden Edukte. Es handelt sich also um eine endotherme Reaktion.

Entsorgung

Säure-Base-Abfall.

Literatur

Northolz, M., & Herbst-Irmer, R., Praktikumsskript „Allgemeine und Anorganische Chemie“, WiSe 2009/2010, Göttingen: Universität Göttingen, S. 21.


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