Ziel des Versuchs: In diesem Versuch wird das Massenverhältnis von Kupfer und Sauerstoff in schwarzem und rotem Kupferoxid untersucht
| Thema: Multiple Proportionen und die Einführung der Verhältnisformel | Tags: Multiple Proportionen, Massenverhältnis, Kupferoxide | Klassenstufen: 7-8 | Versuchsart: LV |
Materialien
Verbrennungsrohr mit zwei durchbohrten Stopfen, Ableitungsrohr mit ausgezogener Spitze und Kupferdraht als Rückschlagsicherung, Stative mit Klemmen und Muffen, Gasbrenner, zwei Porzellanschiffchen, Waschflasche, Schlauchschellen, Verbindungsschlauch, Waage, Spatel, Feuerzeug
Chemikalien
schwarzes Kupferoxid (CuO), rotes Kupferoxid (Cu2O), konz. Schwefelsäure, Wasserstoff
Durchführung
Die Massen der Porzellanschiffchen werden bestimmt. Ein Schiffchen wird mit 1,0 g schwarzen Kupferoxid befüllt, das zweite Schiffchen mit 1,0 g roten Kupferoxid. Die Schiffchen werden möglichst mittig im Verbrennungsrohr platziert. Der Aufbau der Versuchsapparatur ist Abb.1 zu entnehmen. Nach Anschluss der Wasserstoffgasflasche wird langsam Wasserstoff durch die Anlage geleitet. Direkt nach dem Öffnen des Gasventils sollte das am Ableitungsrohr ausströmende Gas in einem umgekehrten Reagenzglas aufgefangen werden. Die Knallgasprobe wird durchgeführt. Etwa nach 10 Sekunden wird erneut Gas aufgefangen und im Anschluss durch die Knallgasprobe auf Reinheit überprüft. Das an der Düse ausströmende Gas darf erst entzündet werden, wenn die Knallgasprobe negativ ausfällt, d.h. nur ein leises „Plopp“ zu vernehmen ist. Bei einem lauten „Pfiff“ darf noch nicht gezündet werden, da das aufgefangene Gas ein Gemisch aus Wasserstoff und Sauerstoff ist. Dieses Knallgas ist ein explosives Gasgemisch, welches unter keinen Umständen entzündet werden darf. Die Reaktion wird durch Erhitzen des Verbrennungsrohres mittels Gasbrenner gestartet. Beendet ist sie, wenn in beiden Schiffchen ein rot glänzendes Produkt zu erkennen ist (Dauer: etwa 5 Minuten). Die Wasserstoffgaszufuhr wird erst nach Abkühlen des Verbrennungsrohres unterbrochen. Sind die Schiffchen erkaltet, können sie dem Rohr entnommen und gewogen werden.
Beobachtung
Zu Beginn befindet sich in den Porzellanschiffchen rotes und schwarzes, pulvrig-festes Kupferoxid. Nach der Reaktion liegt in beiden Schiffchen ein rot-glänzender Feststoff vor. Das Reaktionsprodukt im ersten Schiffchen wiegt 0,78 g und das im zweiten 0,88 g. An den Rändern des Verbrennungsrohrs lagert sich Wasser ab.
Deutung
Die Kupferoxide werden unter Sauerstoffabgabe zu elementaren Kupfer reduziert. Wasser bildet sich. Kupfer und Sauerstoff sind im schwarzen Kupferoxid im Verhältnis von 4:1 miteinander verbunden, im roten Kupferoxid im Verhältnis von 8:1. Durch Vergleich dieser Massenverhältnisse lässt sich das Verhältnis von Kupfer in den Oxiden bestimmen. Es liegt bei 1:2.
Beispielhafte Rechnung:
| rotes Kupferoxid Cu2O |
schwarzes Kupferoxid CuO |
|---|---|
| mEinwaage = 1,0 g |
mEinwaage = 1,0 g |
| mCu(I) = 0,88 g |
mCu(II) = 0,78 g |
| mO = 0,12 g |
mO = 0,22 g |
| mO : mCu(I) = 1 : 7,3 |
mO : mCu(II) = 1 : 3,55 |
| ⇒ mCu(I) : mCu(II) = 7,3 : 3,55 ≈ 2 : 1 |
|
Entsorgung
Kupfer wird im Schwermetallabfall entsorgt. Die Schwefelsäure wird in den Säure-Base Abfall gegeben.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Der Versuch eignet sich sehr gut als Lehrerdemonstrationsversuch und dient als Grundlage, um im Anschluss die multiplen Proportionen an dem Beispiel der Kupferoxide zu erarbeiten. Zwar erfordert der Aufbau ein wenig Zeit, die eigentliche Durchführung hingegen geht schnell. Da eine Wasserstoffgasflasche verwendet wird, darf der Versuch nicht als Schülerversuch eingesetzt werden. Alle anderen Chemikalien wären für SuS der 7./8. Jahrgangsstufe unbedenklich einsetzbar. Besondere Vorsicht ist beim Umgang mit Wasserstoff immer geboten. Die Entstehung von Knallgas muss unbedingt verhindert werden, daher ist es wichtig die Wasserstoff-Flamme am Ableitungsrohr ständig im Blick zu haben. Außerdem verdeutlicht der Versuch den SuS, dass chemische Verbindungen, obwohl sie aus den gleichen Elementen bestehen, andere Eigenschaften besitzen (hier: Farbe). In der Literatur findet sich als weiterer Versuch, um die multiplen Proportionen zu verdeutlichen, die Untersuchung der Bleioxide. Der Umgang mit Bleioxiden ist allerdings SuS und Lehrern untersagt, sodass dieser Versuch nicht als Alternative eingesetzt werden kann.
Literatur
Meloefski, R., Atome, Moleküle, Ionen. In Freytag, K. & Scharf, V. & Thomas, E. (Hrsg.), Handbuch des Chemieunterrichts. Sekundarbereich I. Band 3, Teilchen-Formeln-Redoxreaktionen. Aulis Verlag. Köln (2002).
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