Fällung von Halogeniden mit Silbernitrat
von Dennis Roggenkämper
Ziel des Versuchs Dieser Versuch soll zeigen, dass Halogenide mit Silbernitrat schwerlösliche Niederschläge bilden
Materialien
3 Reagenzgläser, Reagenzglasständer, Spatel, Pasteurpipette, Stopfen.
Chemikalien
Natriumchlorid, Natriumbromid, Natriumiodid, Silbernitratlösung, destilliertes Wasser.
Gefahrstoffe
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS-Piktogramme |
|---|---|---|---|
| Silbernitratlösung 0,1 M | H315, H319, H410 | P273, P305+P351+P338, P501 |
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| Natriumbromid | – | – | – |
| Natriumiodid | H315, H319, H400 | P273, P305+P351+P338 |
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| Natriumchlorid | – | – | – |
Durchführung
Die Reagenzgläser werden zur Hälfte mit destilliertem Wasser gefüllt und jeweils mit einem Spatel Natriumchlorid, Natriumbromid oder Natrium-iodid versetzt. Die drei Lösungen werden gut geschüttelt und anschließend jeweils mit drei Tropfen Silbernitratlösung versetzt.
Beobachtung
Natriumchlorid: Es bildet sich ein farbloser Niederschlag.
Natriumbromid: Es bildet sich ein leicht gelblicher Niederschlag.
Natriumiodid: Es bildet sich ein käsig-gelber Niederschlag.
Abbildungen
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Abb. 1: Silberhalogenidniederschläge: Silberchlorid, -bromid, iodid (v. l. n. r.).
Deutung
Die Silberhalogenide sind in Wasser schlecht löslich. Bei Zugabe von Silbernitratlösung fallen schwerlösliche Niederschläge aus.
Folgende Reaktionen laufen ab:
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) ↓
Ag+(aq) + Br-(aq) → AgBr(s) ↓
Ag+(aq) + I-(aq) → AgI(s) ↓
Entsorgung
Die Reaktionsprodukte werden in den Schwermetallbehälter gegeben.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse
Das schwerlösliche Silberchlorid kann mit einer Ammoniaklösung (w = 10 %) wieder gelöst werden, unter Bildung von Diamminsilber(I)-Ionen.
Literatur
H. Schmidkunz, W. Rentsch, Chemische Freihandversuche: Kleine Versuche mit großer Wirkung, Aulis, Köln, 2011. S. 175H. Boeck, J. Elsner, H. Keune, A. Kometz, Eds., Anorganische Chemie, Volk Und Wissen, Berlin, 2009. S. 241.