Ziel des Versuchs: Dieser Versuch soll zeigen, dass Halogenide mit Silbernitrat schwerlösliche Niederschläge bilden
| Thema: Fällungsreaktionen und Fotografie | Tags: Silberhalogenide, Schwerlöslich, Niederschlag | Klassenstufen: 7-8 | Versuchsart: SV |
Materialien
3 Reagenzgläser, Reagenzglasständer, Spatel, Pasteurpipette, Stopfen.
Chemikalien
Natriumchlorid, Natriumbromid, Natriumiodid, Silbernitratlösung, destilliertes Wasser.
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Silbernitratlösung 0,1 M | H315-H319-H410 | P273-P305+P351+P338-P501 |   |
| Natriumbromid | -- | -- | |
| Natriumiodid | H315-H319-H400 | P273-P305+P351+P338 | |
| Natriumchlorid | -- | -- |
Durchführung
Die Reagenzgläser werden zur Hälfte mit destilliertem Wasser gefüllt und jeweils mit einem Spatel Natriumchlorid, Natriumbromid oder Natrium-iodid versetzt. Die drei Lösungen werden gut geschüttelt und anschließend jeweils mit drei Tropfen Silbernitratlösung versetzt.
Beobachtung
Natriumchlorid: Es bildet sich ein farbloser Niederschlag. Natriumbromid: Es bildet sich ein leicht gelblicher Niederschlag. Natriumiodid: Es bildet sich ein käsig-gelber Niederschlag.
Deutung
Die Silberhalogenide sind in Wasser schlecht löslich. Bei Zugabe von Silbernitratlösung fallen schwerlösliche Niederschläge aus. Folgende Reaktionen laufen ab: Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) ↓ Ag+(aq) + Br-(aq) → AgBr(s) ↓ Ag+(aq) + I-(aq) → AgI(s) ↓
Entsorgung
Die Reaktionsprodukte werden in den Schwermetallbehälter gegeben.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Das schwerlösliche Silberchlorid kann mit einer Ammoniaklösung (w = 10 %) wieder gelöst werden, unter Bildung von Diamminsilber(I)-Ionen.
Literatur
H. Schmidkunz, W. Rentsch, Chemische Freihandversuche: Kleine Versuche mit großer Wirkung, Aulis, Köln, 2011. S. 175H. Boeck, J. Elsner, H. Keune, A. Kometz, Eds., Anorganische Chemie, Volk Und Wissen, Berlin, 2009. S. 241.
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