Synthese von Magnesiumchlorid aus den Elementen
von Carl Föst
Ziel des Versuchs Herstellung von Magnesiumchlorid aus Chlorgas und Magnesium
Vorbemerkung
Materialien
Chemikalien
Gefahrstoffe
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS-Piktogramme |
|---|---|---|---|
| Kaliumpermanganat | H272, H302, H410 | – |
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| Salzsäure konz. | H314, H335 | – |
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| Chlor | H270, H331, H319, H335, H315, H400 | – |
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| Magnesium | H260, H250 | – |
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| Magnesiumchlorid-6-H2O | – | – | – |
Durchführung
Da hier Chlorgas entsteht, muss unbedingt unter dem Abzug gearbeitet werden.
Es wird zunächst der Versuch nach unten stehendem Bild aufgebaut, ohne zunächst den Tropftrichter aufzusetzen. Dann werden 5 Spatellöffel Kaliumpermanganat in den Rundkolben gegeben und der der Tropftrichter aufgesetzt. Dieser wird nun mittels Messzylinder mit 30 mL konz. Salzsäure gefüllt. Anschließend wird das Winkelrohr in den leicht geöffneten Standzylinder geführt. Nun wird der Tropftrichter leicht aufgedreht, bis es zur Reaktion kommt und Gas aufgefangen wird. Anschließend wird das Magnesiumband im Bunsenbrenner zum Aufglühen gebracht und in den mit Gas gefüllten Standzylinder gegeben.
Beobachtung
Abbildungen
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Abb. 1: Synthese von Magnesiumchlorid MgCl<sub>2</sub> aus den Elementen
Deutung
Durch die Reaktion von Kaliumpermanganat und Salzsäure entsteht Chlorgas. Dieses reagiert mit Magnesium zu Magnesiumchlorid.
Herstellung von Chlor: 16 HCl(l) + 2 KMnO4(s) → 5 Cl2(g)↑ + 2 MnCl2(s) + 2 KCl(l) + 8 H2O(l)
Darauf folgt:: Cl2(g) + Mg(s) → MgCl2(s)