Synthese von Magnesiumchlorid aus den Elementen

von Carl Föst

Thema: Synthese, Analyse, Umsetzung Tags: Synthesereaktion Klassenstufen: 7-8 Versuchsart: LV

Ziel des Versuchs: Herstellung von Magnesiumchlorid aus Chlorgas und Magnesium

Materialien

Tropftrichter, 2-Hals Rundkolben (250 mL) Messpipette, Messzylinder, Schlauchmaterial, Standzylinder mit Sand gefüllt und Glasscheibe zum Abdichten, Stativ Klemmen, Winkelrohr, Bunsenbrenner, Tiegelzange

Chemikalien

Kaliumpermanganat, konz. Salzsäure, Chlorgas (entsteht durch Reaktion), Magnesiumband

Gefahrstoff H-Sätze P-Sätze GHS
Kaliumpermanganat H272-H302-H410--
Salzsäure konz. H314-H335--
Chlor H270-H331-H319-H335-H315-H400--
Magnesium H228-H261-H252--
Magnesiumchlorid-6-H2O ----

Durchführung

Da hier Chlorgas entsteht, muss unbedingt unter dem Abzug gearbeitet werden.

Es wird zunächst der Versuch nach unten stehendem Bild aufgebaut, ohne zunächst den Tropftrichter aufzusetzen. Dann werden 5 Spatellöffel Kaliumpermanganat in den Rundkolben gegeben und der der Tropftrichter aufgesetzt. Dieser wird nun mittels Messzylinder mit 30 mL konz. Salzsäure gefüllt. Anschließend wird das Winkelrohr in den leicht geöffneten Standzylinder geführt. Nun wird der Tropftrichter leicht aufgedreht, bis es zur Reaktion kommt und Gas aufgefangen wird. Anschließend wird das Magnesiumband im Bunsenbrenner zum Aufglühen gebracht und in den mit Gas gefüllten Standzylinder gegeben.

Beobachtung

Nach Öffnung des Tropftrichters ist sofort eine Gasentwicklung im Rundkolben sichtbar und wenige Augenblicke später im Standzylinder. Das Gas ist grüngelblich gefärbt. Nach dem Einwurf des Magnesiumbandes in den Standzylinder ist ein grelles Aufleuchten gefolgt von Rauchentwicklung sichtbar.

Abb. 1: Synthese von Magnesiumchlorid MgCl2 aus den Elementen

Deutung

Durch die Reaktion von Kaliumpermanganat und Salzsäure entsteht Chlorgas. Dieses reagiert mit Magnesium zu Magnesiumchlorid.

Herstellung von Chlor:
16 HCl(l) + 2 KMnO4(s) → 5 Cl2(g)↑ + 2 MnCl2(s) + 2 KCl(l) + 8 H2O(l)

Darauf folgt::
Cl2(g) + Mg(s) → MgCl2(s)

Entsorgung

Alle mit Chlorgas in Kontakt geratenen Gerätschaften werden unter den Abzug gelegt, um das Chlorgas abziehen zu lassen. Danach werden diese gereinigt. Reste des Reaktionsgemisches werden in Säure-Baseabfall gegeben.

Literatur

http://www.uni-koeln.de/math-nat- fak/didaktiken/chemie/material/fachdid_praktikum/49_herstellung_und_bleichwirkung_von_chlorgaswww.uni-koeln.de/math-nat-fak/didaktiken/chemie/material/fachdid_praktikumJ. Jentsch, 2009, aufgerufen am 6.8.2015


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