Ziel des Versuchs: Nachweis von Barium-Ionen.
| Thema: Fällungsreaktionen | Tags: Nachweis, Sulfat, Barium | Klassenstufen: 7-8 | Versuchsart: SV |
Materialien
Reagenzglasständer, Reagenzglas, Pipetten
Chemikalien
Wasser, Bariumhydroxid-Lösung, Natriumsulfat, Salzsäure (w= 10%)
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Natriumsulfat wasserfrei | -- | -- | |
| Bariumhydroxid-8-H2O | H302+H332-H314 | P280-P301+P330+P331-P304+P340-P309+P310 |   |
| Bariumsulfat | -- | -- | |
| Salzsäure 1 M | H290-H315-H319-H335 | P261-P305+P351+P338 | |
Durchführung
Es wird etwa 1 cm hoch eine 0,05 M Bariumhydroxidlösung in ein Reagenzglas gefüllt. Anschließend wird mit der Pipette ein Milliliter 0,5 M Natriumsulfatlösung hinzugegeben. Danach wird ein Milliliter 10%ige Salzsäure mit einer anderen Pipette hinzugegeben.
Beobachtung
Durch Zugabe der Natriumsulfatlösung bildet sich ein weißer Feststoff. Durch Zugabe der Salzsäure löst sich der Feststoff im Reagenzglas nicht auf,
Deutung
Die Sulfat-Ionen im Mineralwasser reagieren mit der Bariumhydroxid-Lösung zu Bariumsulfat, welches ein schwerlösliches Salz ist und folglich ausfällt:
Ba2+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s)
Durch Zugabe von Salzsäure wird der Niederschlag nicht aufgelöst, da Bariumsulfat in Säure nicht löslich ist, da nicht genug Energie aufgebracht wird, um die Gitterenergie zu überwinden. Folglich wird das Ionengitter nicht zerstört, sodass da Bariumsulfat nicht in Lösung geht.
Entsorgung
der Lösung des Reagenzglases erfolgt über den anorganischen Abfall mit Schwermetallen unter Beachtung alkalischer pH-Werte.
Literatur
[1] http://www.chempage.de/lexi/prakt/barium.htm, (Zuletzt abgerufen am 25.07.2016 um 17:37Uhr).
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