Zum Inhalt springen

Kupferoxid und Eisen

von Jannik Nöhles

Protokoll als PDF zum Ausdrucken DOCX herunterladen zum Bearbeiten

Ziel des Versuchs In dem Versuch findet eine Sauerstoffübertragung von Kupferoxid auf Eisen statt

Vorbemerkung

In diesem Versuch findet eine Sauerstoffübertragung von dem edleren Metall Kupfer auf das unedlere Eisen statt, welches nach der Reaktion als Eisenoxid vorliegt.

Materialien

Reagenzglashalter, Gasbrenner, Reagenzglas

Chemikalien

Kupferoxid (Cu2O), Eisen

Gefahrstoffe

Gefahrstoff H-Sätze P-Sätze GHS-Piktogramme
Kupfer – – –
Eisen(III)-oxid rot H315, H319, H335 P261, P305+P351+P338 GHS07
Eisen (Pulver) Nicht in der Gefahrstoffliste enthalten – bitte selbst nachschlagen.
Kupfer(I)-oxid Nicht in der Gefahrstoffliste enthalten – bitte selbst nachschlagen.

Durchführung

8 g Kupferoxid und 6 g Eisen werden in einem Reagenzglas vermischt. Das Reagenzglas wird mithilfe eines Reagenzglashalters solange in der Brennerflamme erhitzt bis das Gemisch durchgeglüht ist.

Beobachtung

Das Reaktionsgemisch beginnt nach dem Erhitzen zu glühen. Nach dem Abkühlen ist eine rot-goldene Färbung zu erkennen.

Abbildungen

  • Abb. 1: Kupferoxid und Eisengemisch nach der Reaktion
  • Abb. 2: Kupferoxid und Eisengemisch vor der Reaktion

Deutung

Das Kupferoxid wird durch das Eisen reduziert. Es findet eine Sauerstoffübertragungsreaktion nach folgender Reaktionsgleichung statt:

2CuO(s) → 2Cu(s) + O2(g)

4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)

Gesamtgleichung: 4Fe(s) + 6CuO(s) → 2Fe2O3(s) + 6Cu(s)

Entsorgung

Die Produkte können im Feststoffabfall entsorgt werden

Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse

Mit diesem Versuch lässt sich beispielsweise eine aufgestellte Affinitätsreihe überprüfen. Es können hierbei auch andere Kombinationen von Metall und Metalloxid verwendet werden. Versuche mit Magnesium sollten allerdings nur vom Lehrer durchgeführt werden, da Magnesium mit so heller Flamme reagiert, dass die Augen dabei geschädigt werden können. Der Versuch kann auch als Einführungsversuch in die Thematik des klassischen Redoxbegriffes verwendet werden.

Literatur

Sommer, S. http://netexperimente.de/chemie/84.html (Zuletzt abgerufen am 26.07.2016)