Gibt es einen Weg zurück?

Chemische Reaktionen sind grundsätzlich umkehrbar. Eine einfache Möglichkeit zur Umsetzung im Chemieunterricht stellt die reversible Dehydratisierung von Kupfersulfat-Pentahydrat dar.

Verbrennungsschale, Tiegelzange, Dreifuß mit Drahtgestell, Gasbrenner, Spatel, Pasteurpipette mit Hütchen

wasserfreies Kupfersulfat, Wasser

In die Verbrennungsschale wird eine Spatelspitze weißes Kupfersulfat gegeben und mit der Pipette vorsichtig Wasser hinzugetropft. Das Salz wird nun vorsichtig erhitzt, bis keine Veränderung mehr auftritt. Das Produkt wird einige Minuten abkühlen, dann erneut ein wenig Wasser hinzugetropft. Außen an der Verbrennungsschale wird mit der Hand die Temperatur gefühlt.

Das Salz zeigt einen Farbumschlag von weiß zu blau bei Zugabe von Wasser. Es entfärbt sich beim Erhitzen. Bei Wasserzugabe wird es wieder blau, die Lösung wird außerdem heiß.

Weißes Kupfer(II)sulfat ist wasserfrei und reagiert bei Wasserzugabe unter Wärmeabgabe zu Kupfer(II)sulfat-Pentahydrat.

Kupfer(II)sulfat + Wasser → Kupfer(II)sulfat-Pentahydrat

Fachliche Auswertung:

Gitterenergie und Hydrationsenthalpie bestimmen die Lösungsenthalpie und damit, ob der Auflösungsvorgang insgesamt exotherm oder endotherm verläuft. Ist der Betrag der Gitterenergie größer als der der Hydrationsenthalpie, so verbraucht der Auflösungsvorgang Energie. Im Experiment kühlt sich die Lösung dann ab. Ist die Hydrationsenthalpie größer als die Gitterenergie, so ist der Löseprozess exotherm, die Lösung erwärmt sich.

Die Hinreaktion zu blauem Kupfer(II)sulfat-Pentahydrat ist exotherm, die Rückreaktion unter Entfernung des Kristallwassers verläuft endotherm. Das Kristallwasser wird stufenweise bei verschiedenen Temperaturen abgegeben.

Die Entsorgung der blauen Kupfer(II)sulfat-Pentahydratlösung erfolgt im Schwermetallbehälter.

Blume, Peter, http://www.chemieunterricht.de/dc2/komplexe/v01.html, 24.07.2016 (Zuletzt abgerufen am 24.07.2016 um 15:58 Uhr).