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Blue Bottle

von Annika Nüsse

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Ziel des Versuchs Das klassische Schauexperiment stellt ein Redoxsystem dar, bei welchem die Farbe der Lösung zwischen blau und farblos variiert.

Materialien

Rundkolben (1000 mL), Stopfen

Chemikalien

Methylenblaulösung, Glucose, Natronlauge (w = 10%), Wasser

Gefahrstoffe

Gefahrstoff H-Sätze P-Sätze GHS-Piktogramme
Methylenblau H302 – GHS07
Glucose Nicht in der Gefahrstoffliste enthalten – bitte selbst nachschlagen.
Natronlauge 33% H314 P280, P305+P351+P338, P310 GHS05

Durchführung

300 mL destilliertes Wasser sowie 50 mL Natronlauge werden in einen 1 L -Rundkolben gegeben. In der Mischung werden 50 g Glucose gelöst. Anschließend wird so viel Methylenblau hinzugegeben, bis die Lösung eine tiefblaue Färbung besitzt. Die Lösung wird stehen gelassen, bis sie sich nach einigen Minuten entfärbt hat. Dann wird sie stark geschüttelt (verschlossen durch einen Stopfen), sodass sie sich wieder tiefblau färbt. Dieser Prozess lässt sich immer wieder wiederholen.

Beobachtung

Im Verlauf der Reaktion entfärbt sich das blaue Gemisch und nimmt nach kurzem Stehenlassen erneut die tiefblaue Färbung an.

Abbildungen

  • Abb. 1: Blue Bottle-Versuch.
  • Abb. 2: Blue Bottle-Versuch.

Deutung

Der Redoxfarbstoff Methylenblau wird reduziert zu farblosem Leukomethylenblau durch die alkalische Glucoselösung. Die Glucose ist in disem Fall das Reduktionsmittel und wird zu Gluconat oxidiert. Durch das Schütteln diffundiert der Sauerstoff aus der Luft in die Lösung und oxidiert wiederum das farblose Leukomethylenblau zu blauem Methylenblau. Die überschüssige Glucose reduziert nochmals das Methylenblau usw. Dieser umkehrbare Prozess verläuft so lange, bis sämtliche Moleküle Glucose zu Gluconat oxidiert sind oder der Sauerstoff verbraucht ist.

Entsorgung

erfolgt im anorganischen, halogenfreien Lösungsmittelabfall.

Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse

Literatur

[2] R. Blume, http://www.chemieunterricht.de/dc2/katalyse/vkat-007.htm, 04.01.2005 (zuletzt abgerufen am 25.07.2016 um 21:43 Uhr).