Ziel des Versuchs: Der Versuch veranschaulicht halbquantitativ die Abhängigkeit der Leitfähigkeit von der Ionenkonzentration
| Thema: Leitfähigkeit und einfache Elektrolysen | Tags: Leitfähigkeit, Ionenkonzentration, | Klassenstufen: 9-10 | Versuchsart: SV |
Trafo, Graphitelektroden, Multimeter, Kabel, Bechergläser
Natriumchlorid
Es werden verschiedene Konzentrationen der Natriumchloridlösung hergestellt. In diesem Beispiel betrugen die Konzentrationen 0,01 mol/L , 0,1 mol/L und 1 mol/L. Dafür wurden jeweils 0,0053 g, 0,053 g bzw. 0,53 g für 10 ml Lösung eingewogen. Die Lösungen wurden (vorzugsweise beginnend mit der schwächsten Konzentration zur höchsten Konzentration) nacheinander gemessen. Das Multimeter wird dabei in Reihe mit der Lösung geschaltet.
Bei den unterschiedlichen Konzentrationen ergaben sich folgende Stromstärken:
| Konzentration [mol/L] | Stromstärke [mA] |
|---|---|
| 0,01 | 1,82 |
| 0,1 | 10,22 |
| 1,0 | 24,3 |
Je höher die Konzentration, desto höher ist die Leitfähigkeit. Es besteht offenbar kein linearer Zusammenhang.
Die Lösungen können im Ausguss entsorgt werden.
abgewandelt nach: A. Witt und Prof. Dr. A. Flint, „Chemie fürs Leben – ein schülerorientiertes Konzept zur Behandlung des Themas Elektrochemie“, März 2013, Uni Rostock
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