Ziel des Versuchs: In diesem Versuch müssen SuS anhand Nachweisreaktionen (Flammenfärbung und Fällung) die Anionen und Kationen in Salzen identifizieren.
| Thema: Salze und Salzbildung III | Tags: Flammenfärbung, Nachweisreaktionen, Fällung | Klassenstufen: 9-10 | Versuchsart: SV |
Materialien
Reagenzgläser, Tüpfelplatte, Magnesiastäbchen, Gasbrenner
Chemikalien
Wasser, Silbernitrat, Salzsäure (verdünnt)
Salze: Natriumchlorid, Kupfersulfat, Lithiumchlorid, Kaliumbromid, Kaliumiodid, Bariumchlorid
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Silbernitratlösung 0,1 M | H315-H319-H410 | P273-P305+P351+P338-P501 |   |
| Salzsäure 1 M | H290-H315-H319-H335 | P261-P305+P351+P338 |  |
| Kupfer(II)-sulfat-5-H2O | H302-H319-H315-H410 | P280-P273-P302+P352-P305+P351+P338-P309+P311 | |
| Lithiumchlorid Monohydrat | H302-H319-H315 | P280-P302+P352-P305+P351+P338-P309+P311 | |
| Bariumchlorid-2-H2O | H301-H332 | -- |  |
| Kaliumiodid | H302-H315-H319 | P305+P351+P338 | |
Durchführung
Die Salze werden in Wasser gelöst. Ein paar mL der Lösungen werden auf eine Tüpfelplatte gegeben. Das Magnesiastäbchen wird in die Lösung getaucht und danach in die Brennerflamme gehalten. Die Flammenfärbung wird protokolliert. Um das Magnesiastäbchen zu reinigen, wird es in Salzsäure (verdünnt) getaucht und danach in der Brennerflamme nochmal ausgeglüht. Die Salzlösungen werden mit ein paar Tropfen Silbernitrat versetzt oder, unter Ausbleiben eines Niederschlages, mit Bariumchlorid. Die Beobachtungen werden protokolliert.
Beobachtung
| Salz | Flammenfärbung | bei Zugabe von Silbernitrat |
|---|---|---|
| 1 | Orange | weißer Niederschlag |
| 2 | Grünblau | - |
| 3 | Dunkelrot | weißer Niederschlag |
| 4 | Violett | weißer/beiger Niederschlag |
| 5 | Hellgrün | weißer Niederschlag |
| 5 | Violett | gelberNiederschlag |
Bei Salz 2 konnte bei Zugabe von Silbernitrat keine Fällung beobachtet werden. Daraufhin wurde eine frische Lösung des Salzes angesetzt und Bariumchlorid hinzugegeben, da ansonsten bereits das Chlorid des Bariumchlorids mit den Silberionen des Silbernitrats als SIlberchlorid ausfallen würde. Bei Zugabe von Bariumchlorid fiel ein weißer Niederschlag aus.
Die nachfolgenden Abbildungen 1-6 zeigen der tabellarischen Reihenfolge nach die durchnummerierten, zu testenden Salze, die jeweilige Flammenfärbung der Salzlösungen und die Beobachtungen bei der Zugabe der jeweils positiv ausgefallenen Testlösung.
Deutung
Silbernitrat fällt Chlorid-, Bromid- und Iodidionen (in der Gleichung dargestellt als X-) aus wässriger Lösung.
AgNO3 (aq) + X-(aq) → AgX(s)↓ + NO3-(aq)
Bariumchlorid fällt Sulfationen aus wässriger Lösung.
BaCl2 (s) + SO42-(aq) → BaSO4 (s)↓ + 2 Cl-(aq)
Damit ergibt sich in Kombination mit der für die jeweiligen Kationen charakteristische Flammenfärbung folgende Zuordnung:
| Salz | Name | Flammenfärbung | bei Zugabe von Silbernitrat |
|---|---|---|---|
| 1 | Natriumchlorid | Orange | weißer Niederschlag |
| 2 | Kupfer(II)-sulfat | Grünblau | - |
| 3 | Lithiumchlorid | Dunkelrot | weißer Niederschlag |
| 4 | Kaliumbromid | Violett | weißer/beiger Niederschlag |
| 5 | Bariumchlorid | Hellgrün | weißer Niederschlag |
| 5 | Kaliumiodid | Violett | gelberNiederschlag |
Entsorgung
Die Lösungen werden im Schwermetallbehälter entsorgt.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Dieser Versuch kann in der Unterrichtseinheit Salze, Alkalimetalle und Nachweisreaktionen eingesetzt werden. Es können jegliche anderen Salze benutzt werden. Den SuS können je nach Wunsch zwischen 1-6 Salze zum Identifizieren zugeordnet werden, womit der Versuch verlängert oder verkürzt werden kann.
Literatur
L. Ryan, Chemistry for you, Nelson Thornes, 2. Auflage, 2001, S. 152-153.
Ähnliche Experimente
Ähnliche Experimente
Feedback
Haben Sie Anmerkungen, Feedback oder Kritik zu diesem Experiment? Kontaktieren Sie uns unter Bezugnahme auf diese Seite!
Copyright und Lizenzen: Alle Rechte an den Inhalten dieser eLearning-Materialien liegen beim Autor oder den jeweiligen Urheberrechtsinhabern. Sämtliche Bilder und Texte sind entweder vom Autor selbst fotografiert oder verfasst oder sind gemeinfrei, es sei denn, es ist eine andere Quelle angegeben. Die gesammelten/vollständigen Literaturverzeichnisse der einzelnen Versuche sind jeweils in den entsprechenden Gesamtprotokollen zu finden.
Haftungsausschluss: Die Benutzung der hier vorliegenden Informationen geschieht auf vollkommen eigene Verantwortung. Haftung für Schäden oder Verluste, die beim Umgang mit den hier beschriebenen Stoffen oder bei der Durchführung von chemischen Versuchen entstehen, ist ausgeschlossen; ebenso wie Schadensersatzforderungen oder Gewährleistungsansprüche aufgrund falscher oder fehlender Angaben. Die Angaben zu den Stoffen und die Experimentieranleitungen wurden jedoch sorgfältig und nach bestem Gewissen erstellt und sind in jedem Falle zu beachten.