Ziel des Versuchs: In diesem Versuch isolieren SuS das Salz einer Neutralisationsreaktions.
| Thema: Salze und Salzbildung III | Tags: Neutralisation, Salzbildung | Klassenstufen: 9-10 | Versuchsart: SV |
Materialien
Becherglas, Bürette, Stativ mit Bürettenklemme, Magnetrührer und Rührfisch, Trichter, Gasbrenner, Dreifuß und Drahtnetz
Chemikalien
Schwefelsäure (0,5 M), Natronlauge (1 M), Phenolphthalein-Lösung
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Natronlauge 1 M | H314 | P280-P301+P330+P331-P305+P351+P338-P309+P310 |  |
| Phenolphthaleinlösung < 1% in Ethanol-Wasser 1:1 | H226 | -- |  |
| Schwefelsäure 10% | H319-H315 | P280-P302+P352-P305+P351+P338 |  |
Durchführung
Es werden 10 mL Natronlauge in das Becherglas gegeben und ein paar Tropfen Phenolphthalein-Lösung hinzugetropft. 20 mL Schwefelsäure werden mit dem Trichter in die Bürette gefüllt. Ein Rührfisch wird in das Becherglas gegeben und die Lösung auf dem Magnetrührer gerührt. Daraufhin wird langsam Schwefelsäure zugetropft, bis der Indikator umschlägt. Die Lösung wird eingedampft und die Beobachtungen werden protokolliert.
Beobachtung
Nach dem Zutropfen von 20 mL Schwefelsäure entfärbte sich die Lösung. Nach dem Eindampfen blieb ein weißer, kristalliner Rückstand zurück.
Deutung
Bei der Neutralisation von Laugen und sauren Lösungen entsteht Wasser und ein Salz. Bei der Neutralisation von Natronlauge mit Schwefelsäure entstehen Natriumsulfat und Wasser.
2 NaOH(aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (s) + 2 H2O(l)
Durch das Eindampfen der Lösung konnte das Natriumsulfat, ein weißes, kristallines Salz gewonnen werden.
Entsorgung
Das Natriumsulfat kann im Hausmüll entsorgt werden.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Dieser Versuch kann in der Einheit Salze und Salzbildung oder in der Säure-Base-Chemie durchgeführt werden. Der Versuch ist bedenkenlos als Schülerversuch durchführbar. Alternativ können andere Laugen und saure Lösungen eingesetzt werden, um unterschiedliche Salze zu gewinnen. Eine Möglichkeit wäre Calciumhydroxid mit Salzsäure zu titrieren, um Calciumchlorid herzustellen.
Literatur
[1] M. Jäckel und K.T. Risch, Chemie heute-Sekundarbereich I, Schrödel, S. 186.
[2] W. Asselborn et al., Chemie heute – Sekundarbereich I - Gesamtband, Schroedel, S. 210.
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