Ziel des Versuchs: Der Lehrerversuch zeigt, dass Chlor durch seine bleichende Wirkung mit einem farbigen Papier nachgewiesen werden kann.
| Thema: Halogene, Nachweise in Alltagsprodukten | Tags: Halogene, Nachweis, Chlor, Bleichmittel | Klassenstufen: 9-10 | Versuchsart: LV |
Materialien
Reagenzglas, Reagenzglasständer, Pinzette.
Chemikalien
Chlorreiniger (z. B. Dan Klorix®), Schwefelsäure (2 mol/L).
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Natriumhypochlorit | Leider in der Datenbank nicht gefunden - bitte nachschlagen! | ||
| Schwefelsäure 10% | H319-H315 | P280-P302+P352-P305+P351+P338 |  |
| Chlor | H270-H331-H319-H335-H315-H400 | -- |     |
Durchführung
Das Reagenzglas wird zu einem Viertel des Volumens mit dem Chlorreiniger gefüllt. Anschließend wird das doppelte Volumen an Schwefelsäure hinzugefügt und die Öffnung des Glases mit einem farbigen Blatt Papier verschlossen (siehe Abb. 1).
Beobachtung
Die Lösung schäumt auf. Es steigt ein hellgrünes Gas auf. Die Stelle des Papiers, die die Öffnung des Reagenzglases abdeckt, wird entfärbt (siehe Abb. 2 und Abb. 3).
Deutung
Chlorbleiche enthält Natriumhypochlorit und Natriumchlorid. Gerät es mit einer Säure in Berührung, wird Chlor nach folgender Gleichung freigesetzt:
ClO−(aq) + Cl−(aq) + 2H3O+(aq) ⇄ Cl2(g)↑ + 3H2O(l)
Bei der Reaktion handelt es sich um eine Redoxreaktion, bei der Hypochlorit reduziert und Chlorid-Ionen oxidiert werden (Komproportionierung):
Oxidation: 2Cl− → Cl2 + 2e−
Reduktion: 2ClO− + 2e− → Cl2
Das bei der Reaktion gebildete Chlor steigt im Reagenzglas auf und bewirkt die Entfärbung des farbigen Papiers.
Da bei der Reaktion zwischen Chlorreinigern und sauren Lösungen gasförmiges Chlor entsteht, sollten Chlorreiniger nicht mit entsprechenden Lösungen in Kontakt gebracht werden.Entsorgung
Die Reaktion im Abzug abklingen lassen, Lösung ggf. neutralisieren und über das Abwasser entsorgen.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Der Versuch kann alternativ auch in einem Becherglas mit WC-Reiniger als saure Lösung durchgeführt werden. Das farbige Filterpapier wird hier in das Becherglas gehalten. Im An- schluss an den Versuch kann darauf eingegangen werden, dass gerade im Badezimmer, wo essig- oder zitronensäurehaltige Reinigungsmittel zur Entfernung von Kalkbelägen und Urin- stein verwendet werden, darauf geachtet werden sollte, dass chlorid- und hypochlorithaltige Reiniger nicht in Kombination mit säurehaltigen Reinigungsmitteln eingesetzt werden sollten.
Literatur
G. Schwendt, Noch mehr Experimente mit Supermarktprodukten, WILEY-VCH, 2003, S. 204/205.H. C. Hofsäss, https://lp.uni-goettingen.de/get/text/2068, (Zuletzt abgerufen am 08.08.2015 um 18:32 Uhr).
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