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Nachweis von Chlorid-Ionen

von Nadja Felker

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Ziel des Versuchs Der Schülerversuch zeigt den qualitativen Nachweis von Chlorid-Ionen in Alltagsprodukten durch Fällung mit Silbernitratlösung.

Vorbemerkung

Im Versuch werden chloridionen- und chlorohydrathaltige Alltagsprodukte auf die Anwe- senheit von Chlorid-Ionen überprüft. Hierzu dient der qualitativen Nachweis von Chlo- rid-Ionen in wässriger Lösung durch Fällung mit einer Silbernitratlösung.

Den SuS muss bekannt sein, dass die Grundbausteine der Salze Kationen und Anionen sind. Ferner müssen sie mithilfe eines differenzierten Atommodells zwischen Atomen und Ionen unterscheiden können.

Materialien

5 Reagenzgläser, Reagenzglasständer, Pasteurpipetten, Pipettierhilfe.

Chemikalien

Deodorant (mit Aluminium Chlorohydrat), demin. Wasser, Speisesalzlösung, Leitungswasser, Natriumchloridlösung, Silbernitratlösung (c = 0,1 mol/L), verd. Salpetersäure (c < 2 mol/L).

Gefahrstoffe

Gefahrstoff H-Sätze P-Sätze GHS-Piktogramme
Silbernitratlösung 0,1 M H315, H319, H410 P273, P305+P351+P338, P501 GHS07 GHS09
Salpetersäure 1 M H314 P280, P301+P330+P331, P305+P351+P338, P309+P310 GHS05
Aluminiumchlorid-6-H2O H319, H315 P280, P302+P352, P305+P351+P338 GHS07
Silberchlorid Nicht in der Gefahrstoffliste enthalten – bitte selbst nachschlagen.

Durchführung

Es wird mit dem Deodorant in ein Reagenzglas gesprüht, bis sich darin etwas Flüssigkeit gebildet hat. Hierzu werden 4 mL demin. Wasser gegeben. Daneben werden vier weitere Reagenzgläser mit 4 mL einer Speisesalzlösung, 4 mL Leitungswasser, 4 mL demin. Wasser und 4 mL einer Natriumchloridlösung befüllt und beschriftet. Anschließend werden mit Pasteurpipetten drei Tropfen der Silbernitratlösung und fünf Tropfen der verdünnten Salpetersäure einer jeden Lösung hinzugefügt. Das Reagenzglas mit demin. Wasser dient im Versuch als Blindprobe, das Reagenzglas mit Natriumchloridlösung als Vergleichsprobe.

Beobachtung

In den Reagenzgläser der Deodorantlösung (siehe Abb. 2, 1. Reagenzglas von links), der Speisesalzlösung (siehe Abb. 2, 2. Reagenzglas von links) und der Natriumchloridlösung (siehe Abb. 2, 5. Reagenzglas von links) bildet sich ein weißer Niederschlag, der sich bei der Zugabe von verdünnter Salpetersäure nicht auflöst. Im Leitungswasser bildet sich ein sehr feiner Niederschlag (siehe Abb. 2, 3. Reagenzglas von links) und in deminerali- siertem Wasser (siehe Abb. 2, 4. Reagenzglas von links) bleibt der Nieder- schlag fern.

Abbildungen

  • Abb. 1: Deodorantlösung, Speisesalzlösung, Leitungswasser, demin. Wasser und Natriumchloridlösung vor Zugabe der Silbernitratlösung (von links nach rechts).
  • Abb. 2: Deodorantlösung, Speisesalzlösung, Leitungswasser, demin. Wasser und Natriumchloridlösung nach Zugabe der Silbernitratlösung.

Deutung

In den chloridionen- und chlorohydrathaltigen Lösungen, d. h. in der Deo- dorantlösung, Speisesalzlösung, Leitungswasser und Natriumchloridlösung bildet sich schwerlösliches Silberchlorid, welches sich auch bei der Zugabe von verd. Salpetersäure nicht löst:

Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)

Entsorgung

Der entstandene Niederschlag wird zunächst in einer Ammoniumlösung gelöst und anschließend im Schwermetall-Abfall entsorgt.

Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse

Der Versuch ist gut dazu geeignet, Fällungsreaktionen als eine Form der Nachweisreaktionen zu thematisieren und einen neuen Teilbereich der Chemie, die analytische Chemie, einzuführen. Im Anschluss daran können weitere Nachweisreaktionen durch Fällung, wie z. B. die Fällung von Sulfationen mit Bariumionen und die Fällung von Carbonationen mit Kalkwasser behandelt werden.

Der Versuch ist gut dazu geeignet, Fällungsreaktionen als eine Form der Nachweisreaktionen zu thematisieren und einen neuen Teilbereich der Chemie, die analytische Chemie, einzuführen. Im Anschluss daran können weitere Nachweisreaktionen durch Fällung, wie z. B. die Fällung von Sulfationen mit Bariumionen und die Fällung von Carbonationen mit Kalkwasser behandelt werden.

Achtung: Silbernitratlösung sollte nicht mit der Haut und den Augen in Berührung kommen, da es schwere Verätzungen der Haut und Augenschäden verursacht.

Literatur

Prof. Dr. Dr. h.c. J. Strähle, Prof. Dr. E. Schweda, Jander Blasius Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie, S. Hirzel Verlag Stuttgart, 16. Auflage, 2006.