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Rungebilder

von Alexander König

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Ziel des Versuchs Dieser Versuch zeigt optisch ansprechend den Nachweis von Eisen- und Kupferionen mittels Kaliumhexaynoferrat(II). Es entstehen Ringe unterschiedlicher Farben.

Materialien

4 Uhrgläser, 4 Filterpapiere, 3 Reagenzgläser, 3 Glaspipetten mit Hut, Reagenzglasgestell

Chemikalien

demineralisiertes Wasser, Kaliumhexayanoferrat(II), Eisen(II)-chlorid, Kupfer(II)-chlorid

Gefahrstoffe

Gefahrstoff H-Sätze P-Sätze GHS-Piktogramme
Kaliumhexacyanoferrat(II) H412 P273 –
Eisen(III)-chlorid-6-H2O H290, H302, H315, H318 P280, P305+P351+P338 GHS05 GHS07
Kupfer(II)-chlorid-2-H2O H302, H319, H315, H410 P280, P273, P302+P352, P305+P351+P338, P309+P311 GHS07 GHS09

Durchführung

In 3 Reagenzgläsern (RG) werden 3 Lösungen angesetzt.

  • RG 1: demin. Wasser + Spatelspitze Kaliumhexacynoferrat(II)
  • RG 2: demin. Wasser + Spatelspitze Eisen(III)-chlorid
  • RG 3: demin. Wasser + Spatelspitze Kupfer(II)-chlorid

4 Uhrgläser werden mit je einem Filterpapier bedeckt. 2 Tropfen der jeweiligen Lösung werden in die Mitte in folgenden Vorschriften darauf gegeben. Zwischen dem Zutropfen der einzelnen Lösungen wird das Filterpapier mit einem Föhn getrocknet.

  1. Kaliumhexacyanoferrat(II) und Eisen(III)-chlorid
  2. Kaliumhexacyanoferrat(II) und Kupfer(II)-chlorid
  3. Kaliumhexacyanoferrat(II) und Eisen(III)-chlorid und Kupfer(II)-chlorid
  4. Kupfer(II)-chlorid und Eisen(III)-chlorid und Kaliumhexacyanoferrat(II)

Beobachtung

  1. Es ist ein dunkelblaues Zentrum zu sehen, um das Zentrum ein blauer Ring und außen ein gelb/grünlicher dünner Ring.
  2. Es ist ein braunes Zentrum zu sehen, ein farbloses Mittelfeld mit weiterem braunem Ring.
  3. Es ist ein blaues Zentrum zu sehen, danach folgt ein hellblauer Ring, gefolgt von einem Dunkelblauen, danach folgt ein brauner Ring, welcher von einem gelben Ring umgeben ist.
  4. Es ist ein blaues Zentrum zu sehen, worauf ein gelber Ring folgt, welcher von einem braunen Ring umgeben ist.

Abbildungen

  • Abb. 1: Runge-Bilder (v.l.n.r.: Vorschriften 2, 3, 4)

Deutung

Die Eisen(III)- und Kupfer(II)-ionen bilden Komplexe mit dem Kaliumhexacynoferrat(II), was zu einer Farbveränderung führt:

[Fe(CN)6]4-(aq) + Fe3+(aq) → [Fe(Fe(CN)6)]-(aq)   Berliner Blau

[Fe(CN)6]4-(aq) + Cu2+(aq) → [Cu2(Fe(CN)6)](s)   rotbrauner Niederschlag

2 [Fe(CN)6]3-(aq) + 3 Cu2+(aq) → [Cu3(Fe(CN)6)](s)   grüner Niederschlag

Entsorgung

Die Lösungen werden in den Behälter für Schwermetalle entsorgt.

Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse

Literatur

Schmidkunz, H. (2011). Chemische Freihandversuche Band 2. Hallbergmoos: Aulis-Verlag.