Freisetzung von Kohlenstoffdioxid aus Salzen
von Tabea Bönisch
Ziel des Versuchs In diesem Versuch geht es um die Reaktion von Essigessenz mit Natron.
Vorbemerkung
In diesem Versuch geht es um die Reaktion von Essigessenz mit Natron. Dieser einfache Schulversuch bietet sich als Einstieg in die Säure-Base-Chemie an und benötigt keine Vorkenntnisse zu diesem Thema.
Materialien
Becherglas, Teelicht, Pipette
Chemikalien
Essigessenz, Natron
Gefahrstoffe
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS-Piktogramme |
|---|---|---|---|
| Essigsäure 1 M | H314 | P280, P301+P330+P331, P305+P351+P338, P309+P310 |
|
| Natriumhydrogencarbonat | – | – | – |
| Kohlenstoffdioxid | H280 | P410+P403 |
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Durchführung
Natron wird in ein Becherglas gegeben, sodass es gerade so den kompletten Boden des Glases bedeckt. Ein Teelicht wird in die Mitte des Glases gestellt und entzündet. Mit einer Pipette wird rund um die Kerze Essigessenz auf das Natron getropft und beobachtet.
Beobachtung
Es ist eine Gasentwicklung zu beobachten. Nach einigen Sekunden erlischt die Kerze.
Abbildungen
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Abb. 1: Versuchsaufbau vor der Zugabe der Essigessenz -
Abb. 2: nach der Zugabe der Essigessenz
Deutung
Bei der Reaktion von Natron mit Essigessenz wird das Gas Kohlenstoffdioxid frei. Nach einiger Zeit wird die Kerze somit erstickt, da Kohlenstoffdioxid den vorhandenen Sauerstoff aufgrund seiner höheren Dichte verdrängt und die Verbrennung selbst nicht unterhält.
Reaktionsgleichung:
NaHCO3 (s) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) + CO2 (g)
Entsorgung
Die Entsorgung erfolgt über den Feststoffabfall.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse
Im Zusammenhang mit diesem Versuch kann die Wirkungsweise von Medikamenten gegen Sodbrennen behandelt werden. Insgesamt ist dieser Versuch als Einstieg in die Säure-Base Chemie gedacht. Im weiteren Verlauf einer Unterrichtseinheit können pH-Werte oder Säurestärken besprochen werden.
Literatur
Der Versuch ist aus eigenen Überlegungen entstanden.