Der CO2 Feuerlöscher
von Dennis Roggenkämper
Ziel des Versuchs Dieser Versuch soll zeigen, dass ein Feuerlöscher mit einfachen Geräten aus der Chemikaliensammlung gebaut werden kann.
Vorbemerkung
Dieser Versuch verdeutlicht die erstickende Wirkung des Kohlenstoffdioxids und wie diese Eigenschaft in der Brandbekämpfung genutzt werden kann.
Materialien
500 mL Erlenmeyerkolben, Abdampfschale, 50 mL Becherglas, Stopfen für Erlenmeyerkolben mit Bohrung, 90° gebogenes Steigrohr, Spatel.
Chemikalien
Natriumhydrogencarbonat, Citronensäure, Spülmittel, Wasser, Ethanol
Gefahrstoffe
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS-Piktogramme |
|---|---|---|---|
| Ethanol | H225, H319 | P210, P240, P305+P351+P338, P403+P233 |
|
| Citronensäure | H318 | P280, P305+P351+P338, P309+P310 |
|
| Natriumhydrogencarbonat | – | – | – |
Durchführung
In den Erlenmeyerkolben werden 300 mL Wasser, 5 Spatel Natriumhydrogencarbonat und 10 Tropfen Spülmittel vorgelegt. Das Gemisch wird leicht geschwenkt, damit sich das Natriumhydrogencarbonat löst. In das Becherglas werden 2 Spatel Citronensäure gegeben und in die Abdampfschale der Ethanol, der sofort entzündet wird. Dann wird in den Erlenmeyerkolben die Citronensäure gegeben und der Stopfen mit Steigrohr wird sofort auf den Erlenmeyerkolben gesetzt.
Beobachtung
Im Erlenmeyerkolben kommt es zur Gasentwicklung. Aus der Öffung des Steigrohrs dringen kleine Bläschen aus, die den Ethanolbrand löschen.
Abbildungen
-
Erlischen eines Teelichts in CO2-Atmosphäre.
Deutung
Im Erlenmeyerkolben bildet sich Kohlenstoffdioxid. Mittels der Bläschen wird Kohlendioxid in Richtung des Brandherdes transportiert. Über den Flammen zerplatzen die Bläschen, das CO2 wird frei, sinkt ab und erstickt die Flammen.
Entsorgung
Die Rückstände werden im Abfluss entsorgt.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse
Literatur
H. Hicke http://www.unterrichtsmaterial-schule.de/chemievorschau4.sh-tml. (Abgerufen am 02.08.2015)