Aluminium mit Brom

von Sissy Freund

Thema Erweiterter Redoxbegriff (Einführung)
Klasse 7-8
Art Lehrerversuch
Schlagworte Aluminium Brom Redoxbegriff Redoxreaktion Verbrennung

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Ziel des Versuchs Dieser Versuch zeigt, dass Metalle auch mit anderen Halogenen reagieren können.

Vorbemerkung

Dieser Versuch zeigt, dass Metalle auch mit anderen Halogenen reagieren können. Die SuS sollten Brom im Vergleich zu festem Iod und gasförmigen Chlor als Flüssigkeit kennen.

Materialien

Kelchglas, Schutzhandschuhe, Tiegelzange

Chemikalien

Aluminiumfolie, Brom

Gefahrstoffe

Gefahrstoff	H-Sätze	P-Sätze	GHS-Piktogramme
Aluminium Band	H261, H250	–
Brom	H330, H314, H400	–

Durchführung

Während des gesamten Versuchs wird unter einem Abzug gearbeitet. Aus der Aluminiumfolie wird eine erbsengroße Kugel geformt. Danach werden ca. 2 ml Brom in das Kelchglas gegossen. Anschließend gibt man mit einer Tiegelzange das Aluminium hinzu.

Beobachtung

Nach einiger Zeit beginnt die Reaktion und es können rote Funken beobachtet werden. Das Aluminium tanzt über die Oberfläche.

Abbildungen

Abb. 1: Reaktion von Aluminium mit Brom

Deutung

Es findet eine Redoxreaktion statt. Das Aluminium dient als Reduktionsmittel und gibt Elektronen an das Brom, welches als Oxidationsmittel fungiert, ab.

Oxidation:	2 Al → 2 Al³⁺ + 6 e^-
Reduktion:	3 Br₂ + 6 e^- → 6 Br^-
Redoxreaktion:	3 Br₂ + 2 Al → 2 AlBr₃

Entsorgung

Überschüssiges Brom kann mit einer Natriumthiosulfat-Lösung umgesetzt und in den halogenhaltigen Abfall gegeben werden.

Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse

Ein Abzug und entsprechende Schutzkleidung sind unbedingt erforderlich.

Literatur

Dr. Sven Sommer, http://netexperimente.de/chemie/37.html (Zuletzt abgerufen am 31.07.2013 um 21:15 Uhr)