Daniell-Element

von Friederike Kellner

Thema: Klassischer Redoxbegriff III Tags: Kupfer, Zink, Halbzelle Klassenstufen: 7-8 Versuchsart: SV

Ziel des Versuchs: In diesem Versuch wird eine galvanische Zelle aus einer Kupfer- und einer Zinkhalbzelle gebaut.

Materialien

2 Bechergläser, Zinkelektrode, Kupferelektrode, Multimeter, Kabelverbindungen, Filterpapierstreifen

Chemikalien

0,1M Kupfersulfatlösung, 0,1M Zinksulfatlösung, 1M Kaliumnitratlösung

Gefahrstoff H-Sätze P-Sätze GHS
Kupfer(II)-sulfat-5-H2O H302-H319-H315-H410P280-P273-P302+P352-P305+P351+P338-P309+P311
Zinksulfat-7-H2O H302-H318-H410--
Kaliumnitrat H272P220

Durchführung

Das Experiment wird wie auf dem Bild gezeigt aufgebaut. Das Voltmeter muss auf Wechselstrom eingestellt werden.

Beobachtung

Das Voltmeter zeigt eine Spannung von ungefähr 1 Volt an.

3– Aufbau des Daniell-Elements

Deutung

Oxidation: Zn → Zn2+ + 2e-
Reduktion: Cu2+ + 2e- → Cu
Redox: Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+

Entsorgung

Lösungen über das Abwasser entsorgen.

Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Um den SuS den Elektronenfluss einfacher verständlich zu machen, würde sich das Betreiben eines kleinen Motors oder einer LED-Lampe mit der galvanischen Zelle anbieten.

Literatur

W. Glöckner, W. Jansen, R.G. Weissenhorn, Handbuch der Experimentellen Chemie. Sekundarbereuch II Band 6: Elektrochemie, Aulis, 1994, S.190f.


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