Ziel des Versuchs: In diesem Versuch werden mehrere kurze Versuche zum Thema Redox durchgeführt.
| Thema: Klassischer Redoxbegriff III | Tags: Elektronenübertragung, Redox | Klassenstufen: 7-8 | Versuchsart: SV |
Materialien
3 Reagenzgläser, Reagenzglasständer, Pasteurpipetten
Chemikalien
Kaliumpermanganat, Natriumsulfit, konzentrierte Salzsäure, konzentrierte Salpetersäure, 1 molare Salpetersäure, Zinkpulver
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Kaliumpermanganat | H272-H302-H410 | -- |    |
| Salzsäure konz. | H314-H335 | -- |  |
| Salpetersäure konz. | H272-H314-EUH071 | -- | |
| Zink Pulver | H410 | -- | |
| Natriumsulfit wasserfrei | -- | -- |
Durchführung
RG1: Fülle das Reagenzglas ungefähr zu einem Viertel mit Permanganatlösung und säuere diese mit wenigen Tropfen konzentrierter Salzsäure an. Gib nun Sulfitlösung dazu bis das Reagenzglas halb gefüllt ist.
RG2: Gib eine Spatelspitze Zinkpulver in das Reagenzglas und dann ungefähr 3 ml 1molare Salpetersäure dazu.
RG3: Gib eine Spatelspitze Zinkpulver in das Reagenzglas und versetze diese mit ein bis zwei Millilitern konzentrierter Salpetersäure. Arbeite unter dem Abzug!
Beobachtung
RG1: Die Lösung entfärbt sich und es befindet sich ein bräunlicher Niederschlag im Reagenzglas.
RG2: Es kann eine Gasentwicklung beobachtet werden und das Zinkpulver löst sich auf.
RG3: Es findet eine sehr starke Reaktion statt bei der die Lösung schäumt und bräunlicher Rauch aufsteigt. Das Reagenzglas wird heiß.
Deutung
RG1:Sulfit wird oxidiert, Permanganat wird reduziert. Oxidation: SO32- + H2O → SO42- + 2H+ + 2e- |x5 Reduktion: MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O |x2 Redox: 2MnO4- + 5SO32- +6H+ → 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O
RG2: Zink wird oxidiert, Salpetersäure zu Stickstoffmonoxid reduziert. Oxidation: Zn → Zn2+ + 2e- |x3 Reduktion: NO3- + 3e- + 4H+ → NO + 2H2O |x2 Redox: 3Zn + 2NO3- + 8H+ → 3Zn2+ + 2NO + 4H2O
RG3: Zink wird oxidiert, Salpetersäure zu Stickstoffdioxid reduziert. Oxidation: Zn → Zn2+ + 2e- Reduktion: HNO3 + e- + H+ → NO2 + H2O |x2 Redox: 2NO3- + Zn + 4H+ → Zn2+ + 2NO2 + 2H2O
Entsorgung
Lösungen in den Schwermetallbehälter geben, Feststoffe getrennt sammeln.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Es muss unter dem Abzug gearbeitet werden, da Stickstoffdioxid giftig ist. Deshalb könnte der Versuch durchaus auch als Demonstrationsversuch durchgeführt werden. Die Auswertung ist nicht ganz einfach, deshalb sollten die SuS hierbei geeignete Hilfestellungen bekommen, wie das Auflisten der Reaktionspartner in Ionenschreibweise, da die SuS noch keine Oxidationszahlen kennen.
Literatur
M. Northolz, R. Herbst-Irmer, Skript zum anorganisch-chemischen Grundpraktikum für Lehramtskandidaten, 2010, Universität Göttingen, S.187-189.
Feedback
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