Umsetzung von Eisensulfid und Salzsäure
von Tabea Bönisch
Ziel des Versuchs Dieser Versuch beschreibt eine Umsetzungsreaktion von Eisensulfid und Salzsäure.
Vorbemerkung
Dieser Versuch beschreibt eine Umsetzungsreaktion von Eisensulfid und Salzsäure. Da giftiges Schwefelwasserstoffgas entsteht, ist dieser Versuch unbedingt als Lehrerversuch durchzuführen. Als Vorwissen sollte die grundlegende Unterscheidung in Synthese, Analyse und Umsetzung vorhanden sein.
Materialien
Reagenzglas
Chemikalien
Eisensulfid, Salzsäure 1 M
Gefahrstoffe
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS-Piktogramme |
|---|---|---|---|
| Eisen(II)-sulfid | – | – | – |
| Salzsäure 1 M | H290, H315, H319, H335 | P261, P305+P351+P338 |
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| Eisen(II)-chlorid-4-H2O | H302, H314 | P280, P305+P351+P338, P310 |
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Durchführung
Ein Stück des festen Eisensulfids wird in ein Reagenzglas gegeben und mit etwa zwei cm breit Salzsäure übergossen. Die Reaktion ist unbedingt unter einem Abzug durchzuführen!
Beobachtung
Es ist eine Gasentwicklung zu beobachten und die Lösung verfärbt sich dunkel. Das entstehende Gas riecht stark nach faulen Eiern.
Abbildungen
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Abb. 1: Ergebnis der Reaktion -
Abb. 2: Eisen(II)-sulfid in Salzsäure (Start der Reaktion)
Deutung
Bei dieser Reaktion handelt es sich um eine Umsetzung nach dem Prinzip
AB + DC ⇌ AD + BC
Salzsäure und Eisensulfid reagieren zu dem giftigen Gas Schwefelwasserstoff und dem Salz Eisen(II)-chlorid:
FeS(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2 (s) + H2S(g)
Entsorgung
Die Entsorgung erfolgt über den Schwermetallbehälter. Das entstandene Gas wird über den Abzug abgezogen (bis zum Ende der Reaktion unter dem Abzug stehen lassen).
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse
Dieser Versuch bietet sich nach der Synthese von Eisensulfid aus Eisenpulver und Schwefelpulver an. Diese reagieren beide nicht mit Salzsäure, während ihr Produkt, wie in diesem Versuch beschrieben, sehr stark reagiert. Dies kann als Beweis der Hypothese verwendet werden, dass bei der Reaktion von Eisenpulver mit Schwefel ein neuer Stoff mit neuen Stoffeigenschaften entstanden ist.
Literatur
Prof. Dr. Blume http://www.chemieunterricht.de/dc2/schwefel/s-v06.htm (zuletzt aufgerufen am: 27.07.16 um 18:30Uhr)