Ziel des Versuchs: Dieser Versuch beschreibt die Analyse von Wasserstoffperoxid durch seine Zersetzung mithilfe von Eisenchlorid.
| Thema: Synthese, Analyse, Umsetzung | Tags: Zersetzung, Wasserstoffperoxid | Klassenstufen: 7-8 | Versuchsart: SV |
Materialien
Reagenzglas, Reagenzglasständer, Glimmspan, Pipette mit Peleusball
Chemikalien
Wasserstoffperoxid (3%ig), Eisenchlorid-Lösung (0,1 mol/L)
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Wasserstoffperoxid 30% | H302-H318 | P280-P305+P351+P338 |   |
| Eisen(III)-chlorid-6-H2O | H290-H302-H315-H318 | P280-P305+P351+P338 | |
Durchführung
In ein Reagenzglas werden mit einer Pipette wenige Milliliter Wasserstoffperoxid (ca. 2 cm hoch) gefüllt und mit einigen Tropfen Eisen(III)-chloridlösung versetzt. Nach ca. einer Minute kann die Glimmspanprobe durchgeführt werden.
Beobachtung
Nach einigen Sekunden ist eine starke Gasbildung zu beobachten. Der Glimmspan leuchtet auf und entzündet sich wieder.
Deutung
Bei dieser Reaktion handelt es sich um eine Analyse nach dem Schema
AB ⇌ A + B
Wasserstoffperoxid zerfällt hierbei in Wasser und Sauerstoff (durch Gasbildung sichtbar; Nachweise durch positive Glimmspanprobe). Das Eisen(III)-chlorid arbeitet als Katalysator und nimmt selbst nicht direkt an der Reaktion teil. Es setzt die Aktivierungsenergie herunter, sodass die Raumtemperatur ausreicht, um die Zersetzung von Wasserstoffperoxid zu starten.
Reaktionsgleichung:
2 H2O2 (aq) → 2 H2O(l) + O2 (g)
Entsorgung
Die Entsorgung erfolgt über den Schwermetallbehälter.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Im Zusammenhang mit diesem Experiment lässt sich die Funktionsweise von Katalysatoren besprechen, insbesondere die Herabsetzung der Aktivierungsenergie. Weitere Versuche zu Katalysatoren bieten sich an.
Literatur
Job-stiftung, http://www.job-stiftung.de/pdf/versuche/H2O2_Zersetzung.pdf (zuletzt aufgerufen am 26.07.16 um 14:50Uhr)
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