Zersetzung von Wasserstoffperoxid

Dieser Versuch beschreibt die Analyse von Wasserstoffperoxid durch seine Zersetzung mithilfe von Eisen(III)-chlorid. Die SuS sollten den Begriff der Synthese und Analyse bereits kennen und vertiefen mit diesem Experiment ihr Vorwissen.

Reagenzglas, Reagenzglasständer, Glimmspan, Pipette mit Peleusball

Wasserstoffperoxid (3%ig), Eisenchlorid-Lösung (0,1 mol/L)

In ein Reagenzglas werden mit einer Pipette wenige Milliliter Wasserstoffperoxid (ca. 2 cm hoch) gefüllt und mit einigen Tropfen Eisen(III)-chloridlösung versetzt. Nach ca. einer Minute kann die Glimmspanprobe durchgeführt werden.

Nach einigen Sekunden ist eine starke Gasbildung zu beobachten. Der Glimmspan leuchtet auf und entzündet sich wieder.

Bei dieser Reaktion handelt es sich um eine Analyse nach dem Schema

AB ⇌ A + B

Wasserstoffperoxid zerfällt hierbei in Wasser und Sauerstoff (durch Gasbildung sichtbar; Nachweise durch positive Glimmspanprobe). Das Eisen(III)-chlorid arbeitet als Katalysator und nimmt selbst nicht direkt an der Reaktion teil. Es setzt die Aktivierungsenergie herunter, sodass die Raumtemperatur ausreicht, um die Zersetzung von Wasserstoffperoxid zu starten.

Reaktionsgleichung:

2 H₂O_{2 (aq)} → 2 H₂O_(l) + O_{2 (g)}

Die Entsorgung erfolgt über den Schwermetallbehälter.

Job-stiftung, http://www.job-stiftung.de/pdf/versuche/H2O2_Zersetzung.pdf (zuletzt aufgerufen am 26.07.16 um 14:50Uhr)