Salze und Salzsäure
von Anonym_9
Ziel des Versuchs Der Versuch veranschaulicht das Prinzip "die starke Säure verdrängt die Schwache aus ihrem Salz". Es wird das Verhalten verschiedener Salze in Salzsäure untersucht.
Vorbemerkung
Im Versuch geht es um das Prinzip „die starke Säure treibt die schwache Säure aus ihrem Salz“, das anhand der Reaktion von einigen Salzen mit Salzsäure untersucht wird.
Die SuS sollten unbedingt wissen, wie Geruchsproben durch Zufächeln durchgeführt werden. Zudem sollten Elektronenpaar-Bindungen bereits bekannt sein. Die Säure-Base Konzepte nach Arrhenius und nach Brönsted sollten bekannt sein.
Materialien
Chemikalien
Gefahrstoffe
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS-Piktogramme |
|---|---|---|---|
| Salzsäure 1 M | H290, H315, H319, H335 | P261, P305+P351+P338 |
|
| Essigsäure 0,1 M | H319, H315 | P280, P302+P352, P305+P351+P338 |
|
| Calciumcarbonat | – | – | – |
| Magnesiumsulfat-7-H2O | – | – | – |
| Eisen(II)-sulfid | – | – | – |
Durchführung
Beobachtung
- Bei Calciumcarbonat ist bei Zugabe der Salzsäure eine Gasentwicklung zu sehen. Es entsteht eine milchig-trübe Lösung.
- Bei Magnesiumsulfat entsteht bei Zugabe der Salzsäure eine trübe Lösung.
- Das Eisensulfid löst sich in der Salzsäure unter Gasentwicklung. Das aufsteigende Gas riecht nach faulen Eiern.
- Das Natriumacetat löst sich in der Salzsäure und eine klare Lösung entsteht, die nach Essig riecht.
Deutung
Das Calciumcarbonat reagiert in der sauren Lösung zu Calciumionen und Kohlenstoffdioxid, das als Gas aufsteigt:
CaCO3 (s) + 2 H+(aq) → Ca2+(aq) + CO2 (g) + H2O(l)
Das Magnesiumsulfat ist in Wasser nur schwer löslich. Die Trübung lässt auf größtenteils nicht gelöstes Salz schließen:
MgSO4 (s) + H+(aq) → MgSO4 (s) + H+(aq)
Das Eisen(II)-sulfid reagiert in der sauren Lösung zu Eisen(II)-ionen und Schwefelwasserstoff, der nach faulen Eiern riecht:
FeS(s) + 2 H+(aq) → Fe2+(aq) + H2S(g)
Das Natriumacetat löst sich in der sauren Lösung, hierbei entstehen Natrium-Ionen und die Säurerest-Ionen werden zur Essigsäure protoniert:
NaCH3COO(s) + H+(aq) → Na+(aq) + CH3COOH(l)
Entsorgung
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse
Das Prinzip „Die starke Säure verdrängt die Schwache aus ihrem Salz“ kann im Rahmen dieser Experimente erarbeitet werden. Im Anschluss kann das Verhalten verschiedener Salze unter Zugabe von Basen überprüft werden.
Der Versuch kann als Schülerversuch durchgeführt werden, wenn der Raum entsprechend mit Abzügen ausgestattet ist. Gegebenenfalls kann die Zugabe von Salzsäure zu Eisen(II)-sulfid als Lehrerversuch demonstriert und die anderen Salze von den SuS untersucht werden.