Ziel des Versuchs: In diesem Versuch wird Ammoniak aus einem Ammoniumsalz gewonnen.
| Thema: Reaktionen von Metallen und Metallverbindungen sowie von Nichtmetallen (Ammoniak) | Tags: Ammoniak, Salze, Säure, Base | Klassenstufen: 9-10 | Versuchsart: SV |
Materialien
Reagenzglas, Spatel, Pipette, Pinzette, Indikatorpapier
Chemikalien
Natronlauge (10%), Ammoniumchlorid
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Natronlauge 1 M | H314 | P280-P301+P330+P331-P305+P351+P338-P309+P310 |  |
| Ammoniumchlorid | H302-H319 | -- |  |
Durchführung
In das Reagenzglas wird eine Spatelspitze festes Ammoniumchlorid gegeben. Mit einer Pipette wird nun Natronlauge zu dem Ammoniumsalz getropft. Mit einer Pinzette wird ein Streifen feuchtes Indikatorpapier über die Öffnung des Reagenzglases gehalten. Durch Fächeln mit der Hand kann vorsichtig eine Geruchsprobe durchgeführt werden.
Beobachtung
Ein Gas entsteht, das Indikatorpapier wird blau und ein stechender Geruch ist wahrzunehmen.
Deutung
Die Hydroxid-Ionen der Natronlauge reagieren mit dem Ammoniumchlorid und es entsteht gasförmiger Ammoniak. Dieser färbt das pH-Papier blau.
Wortgleichung: Ammoniumchlorid + Hydroxid-ionen → Ammoniak + Chlorid-Ionen + Wasser
Reaktionsgleichung: NH4Cl(s) + OH-(aq) → NH3 (g) + Cl-(aq) + H2O(l)
Entsorgung
Das Produkt wird im Säure-Base-Behälter entsorgt.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: In der 9. und 10. Klasse lernen die SuS Ammoniak im Rahmen verschiedener Experimente kennen. Verschiedene chemische Bindungsarten können bei der Deutung dieses Versuchs wiederholt werden.
Literatur
H. Schmidkunz, W. Rentzsch, Chemische Freihandversuche Band 1, Aulis Verlag, 2011, S. 161.
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