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Herstellung von Salzsäure aus Chlorwasserstoffgas

von Annika Münch

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Ziel des Versuchs In diesem Versuch wird selbst durch Lösen von Chlorwasserstoff in Wasser Salzsäure hergestellt.

Materialien

Tropftrichter mit Schliff, Rundkolben, Waschflasche, Schläuche, Spatel, Schlauchschellen, Stativmaterial

Chemikalien

Natriumchlorid, konzentrierte Schwefelsäure, destilliertes Wasser, Universalindikator

Gefahrstoffe

Gefahrstoff H-Sätze P-Sätze GHS-Piktogramme
Schwefelsäure konz. H314 – GHS05
Universalindikator 0-14 – – –
Natriumchlorid – – –

Durchführung

Es werden 2,5 g Natriumchlorid im Rundkolben vorgelegt. Anschließend wird das Experiment gemäß Abb. 3 aufgebaut.

In den Tropftrichter werden 10 mL konzentrierter Schwefelsäure gefüllt, die Waschflasche wird ca. 5 cm hoch mit destilliertem Wasser gefüllt und einige Tropfen Universalindikator werden zugegeben. Nun kann die Schwefelsäure vorsichtig und tropfenweise auf das Natriumchlorid gegeben werden.

Beobachtung

Nach Zugabe der Schwefelsäure ist eine deutliche Gasentwicklung zu beobachten und der Universalindikator färbt sich von orange-gelb zu rot.

Abbildungen

  • Abb. 1: Rotfärbung nach Zugabe der konzentrierten Schwefelsäure
  • Abb. 2: Versuch vor der Zugabe von Schwefelsäure zu Natriumchlorid
  • Abb. 3: schematischer Aufbau zur Herstellung von Salzsäure aus Chlorwasserstoffgas

Deutung

Natriumchlorid und Schwefelsäure reagieren in einer Säure-Base-Reaktion zu Chlorwasserstoff und Natriumhydrogensulfat.

NaCl(s) + H2SO4 (l) → NaHSO4 (s) + HCl(g)

Das Chlorwasserstoff-Gas dissoziiert beim Kontakt mit Wasser unter Bildung von Protonen und Chlorid-Ionen zu einer Säure (Salzsäure).

HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)

Entsorgung

Saure Lösungen werden mit einer Natriumhydroxid-Lösung neutralisiert und im Abfluss entsorgt.

Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse

Eine Erweiterung zu diesem Versuch wäre, dass während des Versuchs die Leitfähigkeit der Lösung in der Waschflasche gemessen wird. Hierbei kann man verdeutlichen, dass Chlorwasserstoff in Wasser in die Ionen dissoziiert.

Literatur

W. Eisner, R. Fladt, P. Gietz, A. Justus, K. Laitenberger, W. Schierle, Elemente Chemie I – Unterrichtswerk für Gymnasium, Ernst Klett Verlag, 1986, S. 200.