Ziel des Versuchs: In diesem Versuch wird die stärke einer Säure durch eine Leitfähigkeitsmessung nachgewiesen.
| Thema: Von Arrhenius zu Brönsted | Tags: Starke und schwache Säuren,Dissoziation, Leitfähigkeit | Klassenstufen: 9-10 | Versuchsart: SV |
Materialien
2 Multimeter, Kabel, Transformator, Leitfähigkeitsprüfer, Stativmaterial, 2 Bechergläser (100 mL), Becherglas (500 mL)
Chemikalien
destilliertes Wasser, 0,1 M Salzsäure, 0,1 M Essigsäure
Durchführung
Der Versuch wird gemäß Abb. 3 aufgebaut. Anschließend wird die elektrische Leitfähigkeit mittels Leitfähigkeitsprüfer gemessen, indem dieser in die Lösung getaucht wird. Währenddessen wird die gemessene elektrische Stromstärke bei 5 V Wechselspannung abgelesen.
Beobachtung
Die elektrische Stromstärke in 0,1 M Salzsäure beträgt 120 mA und in 0,1 M Essigsäure 30 mA.
Deutung
Essigsäure leitet den elektrischen Strom schlechter als Salzsäure trotz gleicher Konzentrationen.
Salzsäure ist eine starke Säure und dissoziiert in Wasser (nahezu) vollständig in Chlorid- und Hydronium-Ionen. Essigsäure als schwache Säure dissoziiert dagegen in Wasser nicht vollständig in Hydronium-Ionen und Acetat-Ionen und leitet somit den elektrischen Strom weniger gut. Des Weiteren ist das Acetat-Ion im Vergleich zum Chlorid-Ion größer und trägt somit durch größere Hinderung weniger zum Ionentransport (Leitfähigkeit) in der Lösung bei.
Entsorgung
Die Lösungen werden in den Abfallbehälter für Säuren und Basen entsorgt.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse:
Dieser Versuch eignet sich sehr gut als Problemexperiment, da SuS intuitiv aus gleichen Konzentrationen auf gleiche Säurestärken schließen.
Des Weiteren könnte als Anschlussexperiment der pH-Wert der beiden sauren Lösungen gemessen werden, um den Begriff der Säurestärke quantitativ zu messen.
Literatur
W. Asselborn, M. Jäckel, K. T. Risch (Hrsg.), Chemie heute – Sekundarbereich I, Schroedel, 2001, S. 159.
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