Darstellung von Natriumchlorid - Metalloxid reagiert mit einer Säure

Spatel, Waage, Wägepapier, Becherglas, Gasbrenner, Dreifuß, Becherglas

20 mL 2 M Salzsäure, 3,6 g Natriumperoxid

Natriumperoxid erfordert in der Schule eine besondere Ersatzstoffprüfung. Es lässt sich an dieser Stelle auch Natriumoxid verwenden.

In einem Becherglas werden 3,6 g Natriumperoxid langsam in 20 mL 2 M Salzsäure gelöst. Die Lösung wird auf einem Dreifuß über der Brennerflamme eingedampft.

Während der Zugabe von Natriumperoxid in die Salzsäure bildet sich ein Gas. Während des Eindampfens steigt zu Beginn Gas auf, später fällt ein kristalliner weißer Niederschlag aus, welcher nach dem Eindampfen im Becherglas zurückbleibt.

Während der Zugabe von Natriumperoxid bildet sich Natriumchlorid. Die ebenfalls entstehende Kohlensäure zerfällt direkt in Wasser und Kohlenstoffdioxid, welches als Gas entweicht:

Na₂O_{2 (s)} + 2 HCl_(aq) → 2 NaCl_(aq) + H₂CO_{3 (aq)} → 2 NaCl_(aq) + H₂O_(l) + CO_{2 (g)}

Durch die Eindampfung sinkt zusätzlich die Löslichkeit von Kohlenstoffdioxid (entstanden aus dem Zerfall der Kohlensäure) und später die von Natriumchlorid. Die Kohlensäure entweicht gasförmig, das Natriumchlorid fällt kristallin aus.

Das Salz kann in den Feststoffabfall gegeben werden.