Hirschhornsalz
von Constanze Koch
Ziel des Versuchs In diesem Versuch wird Ammoniak aus Hirschhornsalz nachgewiesen.
Vorbemerkung
In diesem Versuch soll das Hirschhornsalz durch Erhitzen im Reagenzglas untersucht werden. Dabei sollten die SuS sicher im Umgang mit dem Gasbrenner sein und den Geruch von Ammoniak kennen.
Materialien
Reagenzglas, Reagenzglashalter, Gasbrenner, pH-Papier, Tiegelzange, Spatel
Chemikalien
Hirschhornsalz
Gefahrstoffe
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS-Piktogramme |
|---|---|---|---|
| Ammoniak gasförmig | H221, H331, H314, H400 | – |
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| Ammoniumhydrogencarbonat | H302 | P301+P312 |
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| Ammoniumcarbonat | H302 | P301+P312 |
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Durchführung
Es wird eine Spatelspitze Hirschhornsalz in das Reagenzglas gegeben und dieses mit Hilfe des Reagenzglashalters in der Flamme des Gasbrenners erhitzt. Danach wird mit der Tiegelzange ein Stück pH-Papier an die Öffnung des Reagenzglases gehalten.
Beobachtung
Das pH-Papier färbt sich grün und es kann ein stechend beißender Geruch wahrgenommen werden. Die Wände des Reagenzglases beschlagen. Der weiße Feststoff wird weniger.
Abbildungen
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Abb. 1: Das Reagenzglas mit Hirschhornsalz und das dazugehörige Indikatorpapier.
Deutung
Das grüne pH-Papier zeigt einen pH-Wert von 9 an. Durch den stechend beißenden Geruch lässt sich schlussfolgern, dass Ammoniak entstanden ist. Weiterhin ist Wasser entstanden.
Die Reaktionsgleichung lautet:
NH4HCO3(s) → NH3(g) + CO2(g) + H2O(l)
Da in handelsüblichem Hirschhornsalz noch das Salz Ammoniumcarbonat enthalten ist, läuft noch eine weitere Reaktion ab:
(NH4)2CO3(s) → 2 NH3(g) + CO2(g) + H
Der Ammoniak reagiert mit dem entstehenden Wasser zu Hydroxid-Ionen, die sich mit Hilfe des pH-Papiers nachweisen lassen:
NH3(g) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH-(aq)
Entsorgung
Die Salzreste können im Ausguss ausgewaschen werden. Das pH-Papier wird im Feststoffmüll entsorgt.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse
Im Anschluss können weitere Säure-Base-Nachweisreaktionen durchgeführt oder allgemeine qualitative Stoffanalysen auf Grund von Stoffeigenschaften durchführen (siehe Arbeitsblatt).
Literatur
D. Wiechoczek, http://www.chemieunterricht.de/dc2/haus/v191.htm, 12.07.2010 (letzter Aufruf am 10.08.2015 um 18.15 Uhr).